选修4知识点总结

选修4知识点总结Tag内容描述：<p>1、一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位为kJ/mol，规定放热反应的H为“”，吸热反应的H为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的H为“”或H0 ；吸热反应的H为“+”或H 0HE（生成物的总能量）E（反应物的总。</p><p>2、新人教版化学反应原理全册知识点归纳 第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl 。</p><p>3、化学选修4全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。2、常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应3、常见的吸热反应：多数的分解反应 2NH4Cl(s)B。</p><p>4、化学选修4化学反应与原理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是kJ/mol。3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0也可以利用计算H来判断是吸热还是放热。H=生成物。</p><p>5、化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是kJ/mol。3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0也可以利用计算H来判断是吸热还是。</p><p>6、高中数学选修4-4知识点总结一、选考内容坐标系与参数方程高考考试大纲要求：1坐标系： 理解坐标系的作用. 了解在平面直角坐标系伸缩变换作用下平面图形的变化情况. 能在极坐标系中用极坐标表示点的位置，理解在极坐标系和平面直角坐标系中表示点的位置的区别，能进行极坐标和直角坐标的互化. 能在极坐标系中给出简单图形（如过极点的直线、过极点或圆心在极点的圆）的方程.通过比较这些图形在极坐标系和平面直角坐标系中的方程，理解用方程表示平面图形时选择适当坐标系的意义.2参数方程： 了解参数方程，了解参数的意义. 能选择适当的参。</p><p>7、化学选修4化学反应与原理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 。</p><p>8、高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如。</p><p>9、一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位为kJ/mol，规定放热反应的H为“”，吸热反应的H为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的H为“”或H0 ；吸热反应的H为“+”或H 0HE（生成物的总能量）E（反应物的总。</p><p>10、.1 可编辑修改，可打印 别找了你想要的都有！ 精品教育资料精品教育资料 全册教案， ，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务 全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 . .2 化学选修 4 化学反应与原理 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变一、化学反应的焓变 1 1、反应热与焓变、反应热与焓变 （1 1）反应热：）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或 放出的热量称为化学反应的反应热。 （2 2）焓变）焓变。</p><p>11、第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热的定义2焓变的意义（1）符号（2）单位 3.焓变产生原因化学键断裂 热 化学键形成 热放热反应 (放热吸热) H 为“-” 或H 放热）H 为“+” 或H 04.可直接测量，测量仪器叫量热计。 常见的放热反应：（6个） 常见的吸热反应： （4个）二、热化学方程式书写化学方程式注意要点（5条）三、燃烧热1概念2.注意事项（4条）研究条件反应程度燃烧物的物质的量研究内容四、中和热1概念2强酸与强碱的中和反应其实质是什么，其热化学方程式为3弱酸或弱碱参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol的原因4中和热。</p><p>12、高中化学选修4知识点总结 第1章 化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收 一 化学反应的热效应 1 化学反应的反应热 1 反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应 简称反应热 用符号Q表示 2 反应热与吸热反应 放热反应的关系 Q 0时 反应为吸热反应 Q 0时 反应。</p>