学案第二章

学案第二章Tag内容描述：<p>1、实验：测绘小灯泡的伏安特性曲线一、实验目的1测绘小灯泡的伏安特性曲线。2分析伏安特性曲线的变化规律。二、实验原理欧姆定律。三、实验电路1电流表的内、外接：由于小灯泡的电阻较小，为减小误差，采用电流表外接法。2滑动变阻器的接法：小灯泡两端的电压需要从0开始，滑动变阻器要采用分压式连接，实验电路图如图所示。四、实验器材小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、学生电源(或电池组)、开关、导线、坐标纸、铅笔等。五、实验步骤1确定电流表、电压表的量程，采用电流表外接法，按如图所示的电路原理图连接好实验电路。2把滑动变。</p><p>2、实验：测定电池的电动势和内阻一、实验目的1知道伏安法测量电源电动势和内阻的实验原理，进一步理解电源路端电压随电流变化的关系。2学会根据图像合理外推进行数据处理的方法。3尝试进行电源电动势和内电阻测量误差的分析，了解测量中减小误差的办法。二、实验原理实验电路如图所示，根据闭合电路的欧姆定律，改变R的阻值，测出两组U、I的值，根据闭合电路欧姆定律可列出两个方程：EU1I1r和EU2I2r，联立可解出E、r的值。 三、实验器材待测电池一节，电流表(00.6 A)、电压表(03 V)各一块，滑动变阻器一只，开关一只，导线若干。四、实验步。</p><p>3、实验：测定金属的电阻率(同时练习使用螺旋测微器)一、实验目的1练习伏安法测电阻，并测出金属丝的电阻率。2练习使用螺旋测微器。二、实验原理1实验测定金属电阻率的理论依据是电阻定律。2金属丝的电阻值可以用伏安法测出。3金属丝的长度应用毫米刻度尺测定，金属丝的直径可以用螺旋测微器测定。4螺旋测微器的读数规则测量值固定刻度整毫米数(半毫米数)可动刻度读数(含估读)0.01 mm。三、实验电路电流表仍然外接，而滑动变阻器一般采用限流式接法即可，如图所示。四、实验器材毫米刻度尺、螺旋测微器、直流电流表、直流电压表、滑动变阻器(。</p><p>4、平衡和竖直上抛运动问题【学习目标】1.知道物体处于平衡状态的运动学特征.2. 会用正交分解法，解决共点力作用下的平衡问题.3.用动力学观点处理竖直上抛运动【预习案】1.共点力的平衡条件（1）如果一个物体在力的作用下保持__________或____________运动状态，这个物体就处于平衡状态.（2）在共点力作用下物体的平衡条件是____________.2.从动力学看自由落体运动自由落体运动是加速度的____________和____________都不变的匀变速直线运动，加速度之所以恒定不变，是因为物体在下落过程中所受____________的大小、方向都不变.思考：1.用弹簧。</p><p>5、多用电表的原理 实验：练习使用多用电表1.欧姆表是依据闭合电路欧姆定律，由电流表改装而成，它由表头、电源和可变电阻三部分组成。2使用多用电表测电阻时，先要进行机械调零，选完挡后，再进行欧姆调零，每次重新选挡后都要重新进行欧姆调零。3利用多用电表可测量电压、电流、电阻，并可应用多用电表判断电路故障、检测二极管的极性及好坏等。4使用多用表的欧姆表时才用到内部电源，用电压挡或电流挡时，均用不到内部电源。一、欧姆表1原理依据闭合电路的欧姆定律，由电流表改装而成的。 2内部构造由表头、电源和可变电阻三部分组成。3测。</p><p>6、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第二章一元一次不等式和一元一次不等式组第一节 不等关系 【学习目标】1理解不等式的概念，感受生活中存在的不等关系。2能根据条件列出不等式，增强学生的符号感，发展其数学化的能力。3通过观察、分析、猜想、独立思考的过程感受不等式这个重要的过程，发展学生归纳、猜想能力。【学习方法】自主探究与小组合作交流相结合【学习重难点】重点：对不等式概念的理。</p><p>7、2电动势学科素养与目标要求物理观念：1.知道什么是电源，了解电路中静电力和非静电力做功与能量转化的关系.2.知道电动势的定义式，并会进行简单计算，了解电源的内阻.科学探究：收集信息，了解各种型号的电源、电池，知道同一种类的电池电动势相同，但内阻和容量不同.一、电源与非静电力做功1.非静电力的作用：把正电荷从负极搬运到正极，同时在该过程中非静电力做功，使电荷的电势能增加.2.电源(1)定义：通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置.(2)能量转化：在电源内部，非静电力做正功，其他形式的能转化为电能，在电源外部。</p><p>8、第1课时化学平衡常数核心素养发展目标1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念、影响因素及其应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数的概念及其表达式1化学平衡状态时的浓度数据分析(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)NO2N2O42.0010206.3。</p><p>9、第2课时平衡转化率核心素养发展目标1.证据推理：知道平衡转化率的含义，理解用平衡转化率表示化学反应限度的方法。2.模型认知：构建化学平衡计算的思维模型，并运用模型进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。一、平衡转化率的概念及表达式1平衡转化率的概念平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。2平衡转化率计算公式对反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)A的平衡转化率(A)100%注意平衡转化率与平衡常数均能定量表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观。</p><p>10、第10讲 学生实验：练习使用多用电表 目标定位 1.知道欧姆表的原理，了解多用电表的结构.2.学会用多用电表测量电压、电流、定值电阻.3.学会用多用电表测量二极管的正反向电阻，并据此判断二极管的正、负极 一、欧。</p>