学案含解析鲁科版

学案含解析鲁科版Tag内容描述：<p>1、第1课时化学反应的反应热核心素养发展目标1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)Cl2(g)=2HCl(。</p><p>2、微型专题重点突破(一)核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。一、图像在化学反应能量变化中的应用例1(2018长沙期末)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物。</p><p>3、第1课时电解的原理核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。一、电解原理1电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象：通电后，石墨片周围有气泡产生，铁片上生成银白色金属。(3)实验分析通电前熔融NaCl中存在的微粒有Na、Cl，这些微粒做无规则(或自由)运动。通电后离子移动方向Na移向。</p><p>4、第1课时原电池的工作原理核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。一、原电池的工作原理1原电池的构成与工作原理铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：(1)有关的实验现象：锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4溶液的颜色变浅。检流计的指针发生偏转，该装置中的能量变化是化学。</p><p>5、第2课时溶液的酸碱性与pH核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系H与OH的相对大小H的范围(25)中性溶液OHHH1.0107 molL1酸性溶液OH1.0107 molL1碱性溶液OHHH1.0107 molL1特别提示用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。2溶液的pH(1)概念：pH是H的负对数，其表达式是pHlgH。(2)25时，溶液酸碱性。</p><p>6、第1课时化学反应速率核心素养发展目标1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.模型认知：构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型，熟练掌握其计算方法。一、化学反应速率及其表示方法1化学反应速率的概念及其数学表达式(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(2)数学表达式为：v或v。(3)常用单位为molL1min1、molL1h1、molL1s1。2化学反应速率与化学。</p><p>7、第2课时焓变热化学方程式核心素养发展目标1.变化观念：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，理解焓变的含义、表示方法。2.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，掌握热化学方程式的书写方法和意义。一、化学反应的焓变1焓焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，符号为H。2反应焓变(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。(2)表达式及单位表达式：HH(反应产物)H(反应物)。单位：kJmol1(或Jmol1)。(3)化学反应的焓变示意图3反应焓变与反应热的关系在等压条件下，反应中物质的能量。</p><p>8、第1课时化学反应的反应热核心素养发展目标1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)Cl2(g)=2HCl(。</p>