学案苏教版选修4

学案苏教版选修4Tag内容描述：<p>1、课堂互动 三点剖析 重点 浓度 温度 催化剂对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 通常状况下 增大反应物浓度可以提高反应速率 参与反应的物质的浓度与化学反应速率之间的定量关系由实验测定 如对于反应 H2O2 2HI 2H2O I2 v kc H2O2 c HI K为反应速率常数 它表示单位浓度下的化学反应速率 2 温度对化学反应速率的影响 1 影响规律 k A 当Ea 0时 升高温度。</p><p>2、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 了解难溶物在水中的溶解情况 认识沉淀溶解平衡的建立过程 2 理解溶度积的概念 能用溶度积规则判断沉淀的产生 溶解 3 了解沉淀溶解平衡在生产 生活中的应用 沉淀的生成和分步沉淀 沉淀的溶解和转化 1 沉淀溶解平衡原理 1 溶解度 不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样 而且差别很大 有的溶解度很大 像NaCl KCl NaOH等 我们称其为可溶物或是易溶物。</p><p>3、1 3 3 圆锥的截线 自主整理 1 设圆锥面V是由直线l 绕直线l旋转而得 l 与l交点为V l 与l的夹角为 0 90 不经过圆锥顶点V的平面 与圆锥面V相交 设轴l与平面 所成的角为 1 90时 平面 与圆锥的交线为 2 90 时 平面 与圆锥的交线为 3 时 平面 与圆锥的交线为抛物线 4 时 平面 与圆锥的交线为双曲线 2 圆锥曲线的统一定义 平面上到定点F与定直线M距离的比为 的点的轨。</p><p>4、高中化学 化学反应速率的微观解释 考点精讲 分子都在不停地运动 反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件 如果每次碰撞都是有效的话 任何反应都会在瞬间完成 而事实不是这样 所以并不是所有的碰撞都是有效的 有效碰撞和投篮的比拟图如下所示 简化的有效碰撞模型 化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率 有效碰撞 具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞 可认为是发生化学反应的充要条。</p><p>5、小专题 大智慧 一 反应热大小的比较方法 依据 比较方法 实例 反应物的本质 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时 性质不同其反应热不同 如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应 金属 非金属越活泼反应越容易发生 放出的热量就越多 H越小 反应进行的程度 对于多步进行的放热反应 反应越完全 则放热越多 对于可逆反应 若正反应是放热反应 反应程度越大 反应放出的热量越多 H越小 若正反应是吸。</p><p>6、第一单元 化学反应速率 第1课时 化学反应速率的表示方法 一 化学反应速率 1 定义 化学反应速率是用 内 常用 的 或 的 来表示 通常用符号 表示 2 意义 化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量 练练 1 指出下列说法所表示的含义 物质在某化学反应中的反应速率为0 50mol Lmin 2 在A 2B C的反应中 已知其始时A的浓度为2mol L 2min后浓度变为1mol L 求该物质的。</p><p>7、专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度第一课时 化学反应的方向 判断化学反应方向的依据【引入】：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.自然界中水总是从高处往低处流电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和。</p>