氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平Tag内容描述：<p>1、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线氧化还原反应的计算及方程式的配平基础题组1(2017宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中的氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的。</p><p>2、氧化还原反应 方程式的配平 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂氧化产物失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 氧化还原反应的基本概念 得失电子数相等 ， 反应物本 质判断方法反应类型生成物 化合价升高与降低价数相等 。 配平碳跟硝酸起反应的化学方程式 1、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价。 2、列出元素的化合价的变化。 3、使化合价的升高和降低的总数相等。 4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0+4+5+4 化合价升高4 化合价降低。</p><p>3、追根知反应（3）氧化还原反应的配平与计算1高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3OHCl2FeOClH2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是()A4B6C8 D10解析：选C反应Fe3OHCl2FeOClH2O中，铁元素化合价：3价6，化合价升高3价；氯元素化合价：01，Cl2参加反应，化合价降低12价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl的化学计量数为6，即2Fe3OH3Cl22FeO6ClH2O，根据电荷守恒，OH的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为8。2(2019陕西汉中。</p><p>4、追根知反应(3)氧化还原反应的配平与计算题型一氧化还原反应方程式的配平与书写新情景条件下的化学方程式的书写(涉及氧化还原反应)在高考中经久不衰，考生在面对这类问题时，由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，往往感觉难以下手。对于这一类化学方程式，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法，书写就会变得简单。考法一传统型氧化还原反应方程式的配平典例1配平化学方程式配平流程第一步：标变价O2O3Na2CO3 2O3CO2第二步：列得失第三步：求总数从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)。</p><p>5、氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。3通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017课标全国，T82016课标全国，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某。</p><p>6、专题07 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原。</p><p>7、第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平【初中知识回顾】根据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，能否判断铁和铜谁更容易失电子？接下来我们一起来学习。【知识梳理】一氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3。</p><p>8、氧化还原反应配平与计算,2,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,1、配平的原则,2、配平依据：,化合价升高的总数=化合价降低总数。,3“缺项”配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则,3、配平的步骤：,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变化，定总数，配系数、再检查。 确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价。</p>