氧化还原反应规律及应用

氧化还原反应规律及应用Tag内容描述：<p>1、跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及应用1U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，在600 K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是()AUO3 BUO2C2UO2UO3 DUO22UO3解析：选A气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、O2的物质的量比为41，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，根据原子守恒，将UO2(NO3)2改写成UO32NO2O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3。2.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其。</p><p>2、氧化还原反应规律及应用建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br答案B解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，故选B。2ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为。</p><p>3、第8讲氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归。</p><p>4、跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及应用1已知离子方程式：As2S3H2ONOAsO SONO________(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析：选C从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则C不正确。2H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：()2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3()Ba(H。</p><p>5、氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。3通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017课标全国，T82016课标全国，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某。</p><p>6、考点3 氧化还原反应规律及应用 考点定位 本考点考查氧化还原反应规律及应用 明确氧化还原反应的基本规律 能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式 灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算 精确解读 一 氧。</p>