氧化还原反应教学

氧化还原反应教学Tag内容描述：<p>1、第二章化学物质及变化基础课时3 氧化还原反应设计人：郭平 使用时间：2016年6月 计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。(2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的。</p><p>2、专题06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。</p><p>3、4.4 氧化还原反应一、 化学反应的类型1 基本反应类型基本反应类型有： 。练习1请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。反应类型化学反应举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应归纳总结初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属无氧酸盐2.金属+氧气金属氧化物3.非金属+氧气非金属氧化物4.碱性氧化物+水可溶性碱5.酸性氧化物+水可溶性酸6.碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐分解反应1.不溶性碱碱性氧化物+水2.不稳定含氧酸酸性氧化物+水3.某些含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化。</p><p>4、氧化还原反应 第一课时 陶流鸿 一 教学目标 1 知识与技能 1 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法 2 会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应 理解氧化还原反应的实质 2 过程。</p><p>5、氧 化 还 原 反 应 一 化学反应的分类 四大基本反应类型 A B AB 化合反应 AB A B 分解反应 化合和分解互为逆过程 A BC AC B 置换反应 AB CD AD BC 复分解反应 初中的氧化还原反应 氧化反应与还原反应 此处将氧化还原反应分开 此时单纯从得氧与失氧来分类 定义 物质得到氧的反应称之为氧化反应 物质失去氧的反应称为还原反应 S O2 SO2 氧化反应 CuO H2。</p><p>6、第三节 氧化还原反应 一 本章教材的地位和作用 氧化 还原反应是日常生活 工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应 它贯穿中学化学学习的全过程 是学习中学化学的主线和关键之一 在已学的课程中 燃料的燃烧 金属的冶炼等都涉及到氧化 还原反应 通过这一节内容的学习 了解化学反应有多种不同的分类方法 二 学情分析 学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应 而且学生已经学过化学中的四大反。</p><p>7、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,第二课时 氧化剂还原剂,第二章化学物质及其变化,第二章化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,（一）化学反应类型,基本反应,反应特点,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,多变一,一变多,一换一,交换成份,CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3 H。</p>