氧化还原反应氧化还原反应

氧化还原反应氧化还原反应Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好。</p><p>2、追根知反应（1）“氧化还原反应”相关知识全落实1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选CA项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。2(2017天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是。</p><p>3、第七章 氧化还原反应 电化学基础,7.1 氧化还原反应的基本概念,7.2 电化学电池,7.3 电极电势,7.4 电极电势的应用, 7.1 氧化还原反应的基本概念,7.1.1 氧化值,7.1.2 氧化还原反应方程式的配平,7.1.1 氧化值,氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。,有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。,确定氧化值的规则：,单质中，元素的氧化值为零。 在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数 。 在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只有在金属氢化物中氢。</p><p>4、一、氧化还原反应的概念及判断 自我诊断 1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分 解反应的有 ,属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O,第3讲 氧化还原反应的基本概念,基础盘点,3O2 2O3 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+ Cu（OH）2 答案 ,放电,催化剂,基础回归 1.氧化还原反应 （1）概念：有元素 的化学反。</p><p>5、氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应 （怎样判断是否属于氧化还原反应） 2、氧化(被氧化、氧化反应）、 还原（被还原、还原反应） 3、氧化剂、还原剂 4、氧化产物、还原产物 5、氧化性、还原性,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,一、氧化还原反应的基本概念,反应实质。</p><p>6、考点1氧化还原反应及其配平1复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与。</p><p>7、氧化还原反应 湖南邵东一中化学组 第一课时 1 CuO H2 Cu H2O2 CO2 C 2CO3 C H2O CO H24 Fe CuSO4 FeSO4 Cu5 2Na Cl2 2NaCl6 H2 Cl2 2HCl 分析讨论下列哪些反应是氧化反应和还原反应 并说出你分类的标准是什么 CuO失氧发生还原反应 H2得氧发生氧化反应 CO2失氧发生还原反应C得氧发生氧化反应 C得氧发生氧化反应H2O失。</p><p>8、木碳 化学反应 化学反应中的能量变化 燃料充分燃烧和产物对大气的污染及防治 及其 能量变化 第一章化学反应及其能量变化 初中阶段 我们曾学习过木炭在氧气中燃烧 这个反应属于什么反应类型呢 想一想 正确答案 化合反应氧化反应 一化学反应的类型 1 基本反应类型 划分标准 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个方程式 将下面的方程式分类 Fe2O3 3。</p><p>9、氧化还原反应 第一课时 教学设计氧化还原反应 第一课时 教学设计 兰炼一中兰炼一中 王丽王丽 教学目标 知识与技能知识与技能 1 知道氧化还原反应 氧化反应和还原反应的概念 2 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应 3 能够应用电子转移的观点判断 分析氧化还原反应 并能举例说明化学反应中元素化合价的变化 与电子转移的关系 过程与方法过程与方法 1 通过氧化还原反应概念。</p><p>10、化合价与氧化还原反应,一、化合价,定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,实质：是该元素的1个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子的数 目。是由其原子结构决定的。,定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,常见元素的化合价：,练习：,标出下列物质中各元素的化合价,练习：某元素X的氧化物式量为a，其硫酸盐的式量为b。若在这两化合物中X均为+n价。</p><p>11、观念建构概念教学的基本策略,“氧化还原反应（第一课时）”课例,概念课课型特点,显性教学任务： 知道概念是什么（名称、定义、属性和例证分析） 运用概念去办事（分类、属性的运用） 辨明新概念与有关概念的关系，形成概念系统 概念的学习方式：概念形成、概念同化,教材编排,主题明确：关注已有知识，重视概念的形成 过程和本质。,思路清晰：,氧化还原反应的表观认识得氧失氧 氧化还原反应的特征认识化合价升降。</p>