盐类的水解教学案

盐类的水解教学案Tag内容描述：<p>1、庐山区第一中学“高效课堂”导学案教版选修（4）年级 ： 主编： 王长飞 审核： 审批: 第三章 水溶液中的离子平衡第三章 第三节 盐类的水解【学习目标】1. 知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质（即“越弱越水解”）。2. 知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移。3. 知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小。4. 知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响。5. 知道什么样的物质能发生双水解反应，如何反应。6. 了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。第二课时导 学 案1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的。</p><p>2、江苏省姜堰市蒋垛中学2013 2014学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解教学案 新人教版选修4 高考说明 1 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解程度的主要因素 认识盐类水解在生产生活中的应用 弱酸弱碱的水解不作。</p><p>3、第三节 盐类的水解 （课时1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有 、。</p><p>4、第3节 盐类的水解 课标解读 要点网络 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 了解盐类水解的应用 4 能正确书写盐类水解的化学或离子方程式 盐类的水解原理及规律 1 盐类的水解原理 1 定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 2 实质 H OH 溶液不再呈中性 3 特点 水解反应程度很微弱 4 水解常数 Kh A H2OHA OH 的。</p><p>5、第三节 盐类的水解 考纲定位 要点网络 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 了解盐类水解的应用 4 能正确书写盐类水解的化学或离子方程式 盐类的水解原理及规律 1 盐类的水解原理 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 2 实质 c H c OH 溶液不再呈中性 3 特点 水解反应程度很微弱 4 水解常数 Kh A H2OHA。</p><p>6、第三节 盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈 性 水溶液呈 性水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求。</p><p>7、课时3盐类的水解2018备考最新考纲1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(考点层次B共研、理解、整合)1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点4规律有弱才水解，越。</p><p>8、第三单元盐类的水解学习任务1盐类的水解及其规律1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是。</p><p>9、第三单元盐类的水解考点分布知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断bT5T5T18T4T4T5T20、T24(2)盐类水解的简单应用bT23T18、T23T23。</p>