盐类的水解知识点

盐类的水解知识点Tag内容描述：<p>1、盐类的水解知识大复习】1、 探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。2、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、 盐的水解原理1. 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2. 实质及结果实质：促进水的电离平衡。结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3. 水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4. 水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律：有弱才。</p><p>2、9盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn + An+HB（n1） A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无。</p><p>3、1、 盐类的水解反应1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2. 实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。3. 特征(1) 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2) 盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3) 大多数水解反应进行的程度都很小。(4) 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 Al+ 3Cl (2)用离子方程式表示：盐的离子水。</p><p>4、n 更多资料请访问.(.)n 更多资料请访问.(.)更多企业学院：./Shop/中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料./Shop/40.shtml总经理、高层管理49套讲座+16388份资料./Shop/38.shtml中层管理学院46套讲座+6020份资料./Shop/39.shtml国学智慧、易经46套讲座./Shop/41.shtml人力资源学院56套讲座+27123份资料./Shop/44.shtml各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料./Shop/49.shtml员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料./Shop/42.shtml工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料./Shop/43.shtml财务管理学院53套讲座+ 17945份资料&#1。</p><p>5、考点33盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn + An+HB（n1） A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水。</p><p>6、2019年高考化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定。</p>