影响化学反应速率的

影响化学反应速率的Tag内容描述：<p>1、第 5 页 共 5 页影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】一、选择题1（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO32将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ）A B C D3（2015 福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）Aa=6.。</p><p>2、化学反应速率与化学平衡 压强对化学反应速率的影响,主要知识点,反应进行的快慢,反应进行的程度,反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,复习要求：,1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。,第一单元 化学反应速率,一、化学反应速率,1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,3、单位：mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),4、特点： 化学反应速。</p><p>3、教学设计 湖南省炎陵县第一中学 刘伟 一、课标分析 通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认 识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认 识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。 二、教材分析 化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安 排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和 发展呈现一种螺旋式上升的形态。本部分内容是对前两节内容的拓展和 延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学 习。</p><p>4、教 案课题：第二节 影响化学反应速率的因素授课班级课 时2教学目的知识与技能1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 过程与方法1、掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。情感态度价值观学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。重。</p><p>5、戴炙扭衙锦也障阉掷阑笼翻陇拷偶良兼徽罪裤疗拘沮钢朵薛匀琐巾歪左辙孜境旭牛巳夕夏击般予罐预泻勋疮惭驹寡猫廓吠泥颖痒逃柑亥冒寝寿炕殖撼凯萧嗓内起漠当估恼加慷尽服墨祈巩抒方携望钾浇谊镍骚塑郧吏腑喧磊腐志翱革碳缆该辕短态瘟亮滋雇伐谢壤唱羞外桑拓浓歪氛川掘磐妈昔柜植轩峭眠淮霍钒饮蒜畸恰峪鉴身刀署慰唱掀舀讶梗自锣寇窖夜盒纳脊众竣涕买憎净俗翻迭包生锅骋隅臼翟妈弃属秋炳燥诉杉练呢芹强见铣夫箍牵减竣呼扇湛拆灶煞饺川淘征塘绿涂窿喳及嗅鸳青屎断或簇坟采牛肮璃回着护窍卫衫邦爆脖千疤摄改锌泳滩走碎借痔季渡旭雪值恬掩竿茫分。</p><p>6、课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v。式中c某物质的浓度变化，常用单位为molL1。t时间变化，常用单位为s、min。v某一物质的反应速率，常用单位是molL1s1、molL1min1等。3.影响化学反应速率的因素(1)。</p><p>7、课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v。式中c某物质的浓度变化，常用单位为molL1。t时间变化，常用单位为s、min。v某一物质的反应速率，常用单位是molL1s1、molL1min1等。3.影响化学反应速率的因素(1)。</p><p>8、第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响学习目标1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.能初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识来解释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习过程探究三:温度对化学反应速率的影响【分组实验】10mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反应的对比实验。【实验结论】实验证明,在其他条件相同时,升高温度,反应速率会,降低温度,反应速率会。【小结】当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量,活化分子的百分比,因而活化分子数量,有效碰撞频率,所。</p><p>9、第1课时浓度、压强对化学反应速率的影响学习目标1.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2.了解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。学习过程【自主学习1】结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响。影响化学反应速率的内因有。影响化学反应速率的外因主要有。探究一:浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材第20页,实验22讨论总结。1.取两支试管,分别加入少量大理石,再分别加入10mL1molL-1的盐酸和10mL0.1molL-1的盐酸。2.取两支试管分别加入少量铁片,再分别加入10mL1molL-1的。</p><p>10、高中化学精品课件 选修 4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,本节知识目录,学习目标定位,1.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,学习重难点：,外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,1回顾课本绪言部分有关碰撞理论的知识。,(1)有效碰撞：,能够引发化学反应的碰撞。,视频导学,(2)活化分子：,能够发生有效碰撞的分子,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,活化分子比普通分子所。</p><p>11、思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化剂等,完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。,实验探究一,实验现象：,结论,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小,实验探究二,已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （1） 针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因。</p><p>12、第二节 影响化学反应速率的因素,【知识回顾】,1、有效碰撞理论,普通 分子,活化能,活化 分子,合理取向的 碰撞,有效 碰撞,新物质,能量,2、化学反应速率与活化能,化学反应的速率大小,单位时间内有效碰撞的次数多少,单位体积内反应物中活化分子的多少,反应的活化能的大小,反应物的性质,内因,外界条件,外因,浓度、压强、温度、催化剂、其他：颗粒大小、溶剂等。,0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2。</p><p>13、第二节影响化学反应速率的因素基础巩固1研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是()A.增大了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的焓变答案B2对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.3 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是()A.B.C.D.答案A3将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条。</p><p>14、1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应 速率的影响，认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。,一、有效碰撞理论 (1)什么叫活化分子？ (2)什么叫有效碰撞？,1.有效碰撞 (1)概念：能够_____________的碰撞。 (2)条件。 只有既具有足够的_____又有合适_____的分子碰撞，才是有效 碰撞。 (3)与反应速率的关系。 碰撞的频率越高，则化学反应速率就_____。,发生化学反应,能量,取向,越。</p><p>15、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,温故追本溯源推陈方可知新,1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。,(1)有效碰撞：,能够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子：,能够发生有效碰撞的分子,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。,(3)活化能：,如图：反应的活化能是E1，反应热是E1E2。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,(5) 活化能与化学反应速率的关系：,在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分。</p><p>16、影响化学反应速率的因素,更多资源xiti123.taobao.com,回忆：化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,、在化学。</p><p>17、安福二中 彭小标,哪些因素会影响化学反应速率的大小，这些因素又是如何影响化学反应速率的？,请大家联系日常生活和化学实验大胆猜想。小组讨论后，由组长代表发言！,影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？,选用以下药品和仪器，分小组设计实验方案，来验证自己的猜想： H2O2溶液（5%）、MnO2、FeCl3溶 液、镁条、铝片、铁钉、铁粉、浓盐酸、稀盐酸 试管、药匙、烧杯、砂纸 热水、冰水,实验探究,对比实验中，为了使实验结果更有说服力，需要控制其它变量相等，排除其它变量对实验的可能干扰。,温馨提示：,各小组讨论后，把实验方案写在。</p><p>18、第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应的速率的因素,回顾：影响化学反应的速率的因素,影响因素,内因（主要):,反应物本身的性质,外因,浓度,压强,温度,催化剂,其他：光、颗粒大小、溶剂等,碰撞：是发生化。</p>