有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算Tag内容描述：<p>1、专题12 有关化学方程式的计算例1： 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品标记如下图，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁（未作）例2：某正二价金属1g与适量的稀硫酸完全。</p><p>2、专题二 有关质量守恒定律及化学方程式的计算 实验室制取气体方法思路的综合练习 考点剖析： 12.18 1、有关化学方程式计算的基本类型 反应物、生成物都是纯净物的计算 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 设未知量； 正确写出有关化学方程式； 找出已知量和未知量的质量关系； 列出比例式，求出未知量； 检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 列式时，各物质的质量单位必。</p><p>3、八年级下有关化学方程式的计算1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：生成的二氧化碳的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放。</p><p>4、主题2 关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82x 41Kg 1分=或 = 1分x =102 =51Kg 1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌。</p><p>5、说完泛市场化的遗毒，还有必要说说职称制度的遗毒。目前许多大学教师都热衷于竞争一个与学术和教育毫无关联的官位现象，即职称。这处疯狂程度，绝对令人瞠目结舌，一个老师不管采取什么手段，剽窃来也好，抄袭来也好，花钱买来的也好，只要升了中级或高级，不管干什么活，不管干不干活，从此就可以一劳永逸了，无忧无虑地领着中级或高级工资，这种工资和他干的工作或岗位没有毛线关系，特别是目前正在实行绩效工作，这个职称又显示其拉开差距的功能了，再次拉大中高级教师和初级老师之间的差距，人为地制造教师之间同工不同酬。既然职称能。</p><p>6、常熟化学试题库 1-5 有关化学方程式的计算 高二化学第五节 有关化学方程式的计算本节知识点：1.掌握反应物中有一种过量的计算2.掌握多步反应的计算A 组一、 选择题（只有一个选项符合题意）1、100mL0.02mol/LCa(OH)2溶液，吸收二氧化碳后产生沉淀0.1g，此时被吸收的二氧化碳在标准状况下的体积可能是 （C）67.2mL11.2mL44.8mL22.4mLA、 B、 C、 D、2、在相同状况下，将NO和O2按5:3体积比充满一干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内 （A）A、剩余NO B、剩余O2 C、剩余NO2 D、充满水3、将100mL0.5mol/LAlCl3溶液和0.4mol/LNaOH溶液混合。</p><p>7、一、 关于化学式的计算知识整合：1. 纯净物中化学式的有关计算（以化学式AxBy为例）求相对分子质量=A的相对原子质量x+B的相对原子质量y化学式 求各元素的质量比=xA的相对原子质量：yB的相对原子质量AxBy 某元素的相对原子质量个数求某元素的质量分数= 100% 相对分子质量2. 混合物中有关化学式的计算某物质质量求某物质的质量分数= 100% 混合物质量混合物中某元素的质量分数=。</p><p>8、九年级有关化学方程式的计算专题复习教案（第一课时）阳山中学 冯艳2012-5-24考纲导读：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。广东近几年考查情况知识点考查情况根据化学方程式的计算2011清远.计算.25题.4分；2010佛山.选择.14题.2分：2010清远.计算.24题.8分；2010揭阳.计算.23题.6分含杂质物质的计算2011广东.计算.25题.8分；2010佛山.计算.25题.7分；2009广东.计算.25题.10分有溶液参加反应的计算2011河源.计算.25题.8分；2011肇庆.计算.25题.7分；2011佛山.计。</p><p>9、九年级化学专题复习资料七 有关化学方程式的计算一、复习要点：1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯。</p><p>10、考点23 有关化学方程式的计算聚焦考点温习理解考点1 根据化学方程式简单计算的步骤1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数； 根据题意写出方程式； 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式， 并求出未知数； 答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。考点2 根据化学方程式简单计算的常见类。</p><p>11、有关化学方程式的计算,练习：,1.已知16g H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,2.已知8mol H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,3.已知标况下179.2L的 H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,化学方程式表示的“量”方面的含义,2H2 + O2 =,点燃,计量数（,物质的量（n）2mol 1mol 2mol,质量（m） 2mol2g/mol 1mol32g/mol 2mol18g/mol 4g 32g 36g,体积（V） 2mol22.4L/mol 1mol22.4L/mol 44.8L 22.4L,） 2 1 2,= 2H2O,1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积转化为物质的 量，以简化计算；,2.根据化学方程式计。</p><p>12、2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。 2能利用方程式的计算解答一些常见题型。【知识网络】 设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数。</p><p>13、2018中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）【考纲要求】1掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。 2能利用方程式的计算解答一些常见题型。【知识网络】 设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数。</p><p>14、2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（ ）A24B40 C65D642. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）A16 B20C32 D363. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l6g，则铝粉的质量是（ ）A1.8g B2.7g C3.6g D5.4g4. （湖南。</p><p>15、2018中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）【巩固练习】 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：23镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于20g&#16。</p><p>16、过量计算 方程式的计算 有关化学,阅读课本P21-23。掌握： 过量计算题型的基本特征： 基本解题步骤：,两种反应物的量都已知。,1、写出反应方程式,2A+3B = C+2D,2、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X,解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x,3、根据方程式列比例式求X,2 3 amol x x=1.5a mol,4、比较B的已知量与x的值，判断过量。,5、由不足量的反应物的量进行计算。,练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热， 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。,解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成N。</p><p>17、有关化学方程式中 溶质质量分数的计算,第二节 溶液组成的表示,（第四课时）,教学目标:,1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。,重点、难点：,反应后溶液中溶质质量分数的计算。,2、规范解题格式。,将足量的H2通入10g灼热的氧化铜中，发生如下反应：H2 + CuO H2O + Cu，反应一段时间后剩余固体的质量减少为8.4g,求参加反应的氧化物的质量。,解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g 参加反应的氧化铜的质量为：,16g,16,80,100,=,8g,答：参加反应的氧化物的质量为8g。,解法一：,差量法,解法二 解：设参加反应的氧化铜的。</p><p>18、利用化学方程式的简单计算 导学案学习目标掌握化学方程式中有关反应物、生成物的计算掌握解题格式，培养解计算题的能力。激情激疑写出镁燃烧的化学方程式 这个反应中， 份质量的镁和 份质量的氧气充分反应生成 份质量的氧化镁，即镁、氧气、氧化镁的质量比。</p>