有关物质的量的计算

有关物质的量的计算Tag内容描述：<p>1、关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符号：NA，单位：mol-1 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：Lmol-1(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：c 单位molL-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子三个概念间的关系：物质的量（n）摩尔（mol）。</p><p>2、9 -第十六讲 有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法一、选择题1摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示个粒子的集体2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点；蒸发水所需热量D水的密度；水中通入足量后溶液的pH值C水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量3下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B 。</p><p>3、第2课时 物质的量及其相关计算考点1：物质的量和阿伏加德罗常数一、物质的量表示 的集合体，是国际单位制中的一个_______,符号_____单位：___ ___,简称为______ _,符号：______ _摩尔：是一个单位，是“物质的量”单位，像“米”是长度的单位。友情提醒(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子及它们的组合体等，不能描述宏观物质，可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球，1 mol苹果等。(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物。</p><p>4、第三课时 有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案 【自学反馈】1.完成下图2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】例1要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( )A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL解题思路： 。易错点： 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的。</p><p>5、物质的量及其有关计算,物质的量,是巧合吗？,6.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.021023,各物质所含的微粒数。,一、阿伏加德罗常数（Avogadro）：NA,基准数：0.012kg12C中所含的碳原子数近似数：6.021023。</p><p>6、专题一 物质的量浓度的有关计算学案 班级 姓名 一 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并求其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3H2O 但计算浓度时是以NH3分子作为溶质 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 应根据V m 求。</p>