有关物质的量计算

有关物质的量计算Tag内容描述：<p>1、关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符号：NA，单位：mol-1 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：Lmol-1(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：c 单位molL-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子三个概念间的关系：物质的量（n）摩尔（mol）。</p><p>2、物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数 符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.021023个。2、物质的量（n）、阿伏加。</p><p>3、9 -第十六讲 有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法一、选择题1摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示个粒子的集体2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点；蒸发水所需热量D水的密度；水中通入足量后溶液的pH值C水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量3下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B 。</p><p>4、第2课时 物质的量及其相关计算考点1：物质的量和阿伏加德罗常数一、物质的量表示 的集合体，是国际单位制中的一个_______,符号_____单位：___ ___,简称为______ _,符号：______ _摩尔：是一个单位，是“物质的量”单位，像“米”是长度的单位。友情提醒(1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，在使用时不能进行任何增减。(2)物质的量只适用于表示微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子及它们的组合体等，不能描述宏观物质，可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球，1 mol苹果等。(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物。</p><p>5、物质的量的相关计算一、 知识梳理1. 国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)2. 物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na与Cl组合的NaCl) 使用摩尔作单位表示。</p>