原电池工作原理

原电池工作原理Tag内容描述：<p>1、原 电 池 化学能 热能 电能 原电池工作原理探究 ZnCu H2SO4 ZnCu H2SO4 观察两次实验现象有何不同,并分 析产生不同现象的原因。 5 Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 还原剂失去的 电子从锌极流 出 流入铜极.经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 6 （2）原电池的电极反应式 电电电电极极 材料材料 电电电电极反极反应应应应 反反应类应类应类应类 型型 原原电电电电池的池的 电电电电极极 ZnZn片片 CuCu片片 电电电电池池 总总总总反反 应应应应 氧化 反应 Zn2e- Zn2+ 2。</p><p>2、第1课时 原电池的工作原理课后达标检测基础巩固1在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AHClNaOH=NaClH2OH<0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H<0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H<0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H<0解析：选A。原电池的化学反应原理是可自发进行的氧化还原反应，有电子转移，而选项A中的反应是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。2. 在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银 D铜解析：选A。电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y。</p><p>3、原电池工作原理高考频度： 难易程度：铜锌原电池的工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A电池总反应可以表示为Zn+Cu2+Cu+Zn2+B锌电极为原电池的负极，电子通过导线由锌电极转移到铜电极C随着反应的进行，锌电极质量减小，铜电极质量不变D该装置中的能量转化形式为化学能转化为电能【参考答案】C原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极负极Cu电极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn2e=Zn2Cu22e=Cu总反应式ZnCu2=Zn2Cu1。</p><p>4、原电池工作原理的应用高考频度： 难易程度： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD【参考答案】B1原电池正负极的判断2加快氧化还原反应的速率。如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。3比较金属活动性强弱4设计原电池(1)电极材料的选择。负极一般是活泼的金属材料。正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。(2)电解质溶液的选择。电解质溶液一般。</p><p>5、原电池的结构和工作原理原电池1、掌握原电池的构成条件及工作原理2、掌握双液原电池中的盐桥的作用3、掌握双液原电池的设计及应用原电池是将化学能直接转换为电能的装置，自发的氧化还原反应可设计成原电池Zn +H2SO4 =Zn2SO4 +H2；Zn+CuSO4=Zn2SO4 +Cu 烧杯、导线、电流计、U形管、铜片、锌片、碳棒、硫酸铜溶液、KCl饱和溶液单液原电池装置图构成条件工作原理存在问题（1） 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2） 必须形成闭合回路。电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液（3）自发。</p><p>6、第1课时 原电池的工作原理课后达标检测基础巩固1在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AHClNaOH=NaClH2OH<0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H<0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H<0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H<0解析：选A。原电池的化学反应原理是可自发进行的氧化还原反应，有电子转移，而选项A中的反应是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。2. 在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银 D铜解析：选A。电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y。</p><p>7、专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与能量的转化（1）,1、发现问题,【演示实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？,锌片上有气泡产生,【演示实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验现象： 铜片上有气泡产生,1799年意大利著名科学家 Volta,A. 在一次实验的过 程中偶然发现了上述实验现象。,这个实验现象与人们当时的认识是矛盾的。由于这个实验现象是在不经意之中偶然发现的，很多人对之并不重视。,但是Volta,A. 认为，这可能是一个有着重大意义的偶然发现。于是他深入研究了这个现象，最终得出了科学真理。,2、问题探。</p><p>8、n 当前文档修改密码：原电池的原理教学案教学目标知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为电能的探究活动和一系列设计制作原电池的活动，更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理，更熟练正确地书写电极反应式。过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作，不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我。</p><p>9、第一节 原电池的工作原理,专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与电能的转化,活动与探究一,向盛有30ml 1.0molL-1CuSO4溶液的小烧杯中,加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。,现象:,温度迅速上升，有红色物质析出,结论:,Zn(s)+ Cu2+(aq) Zn2+ (aq) + Cu(s) H=-216.81 kJmol1,设疑请根据你的经验猜想Zn与CuSO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应？并设计实验方案加以证明。,化学能,?,一、原电池,1、概念：,把化学能转化为电能的装置。,知识回顾,(1)有自发的氧化还原反应,（2）活泼性不同的两个电极,（3）两个电极插。</p><p>10、普通干电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,手机电池,第3节 化学能转化为电能电池,学习目标： 1、分析铜锌原电池，了解原电池的工作原理，了解根据电极反应和电流的方向判断原电池正极、负极的方法，以及电极反应的概念。 2、了解几种重要的化学电源，掌握原电池的实际应用。 3、分析铜铁接触形成原电池而发生腐蚀的例子，了解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。 4、通过学习，进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。,第3节 化学能转化为电能电池,原电池的工作原理,温故知新,原电。</p><p>11、1.(2014新课标全国卷改编)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。此电池在放电时为原电池反应。下列叙述错误的是( ),A.a为电池的正极 B.放电时,外电路的电流流向为由a到b C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移,【解析】选C。锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4得电子为正极,所以a为电池的正极,故A正确;放电时，外电路电流流向为正极经导线到达负极,即由a到b,故B正确;放电时,a为正极,正极上LiMn2O4中锰元素得电子,所以锂的化合价不变,故C错误;放电时,溶液中阳离子向正极移。</p><p>12、化学能转化为电能电池,高二化学组,生活中我们常使用各种各样的电池,用于“神七”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,原电池的工作原理,温故知新,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属） 做电极； （2）两电极在电解质溶液中； （3）形成闭合回路; （4）有自发的氧化还原反应。,（极、电、路、自发）,原电池的工作原理,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,原电池的工作原理,自主探究1,实验1. 将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化。</p><p>13、专题1 化学反应与能量转化,第二单元 化学能与电能的转化,原电池的工作原理,判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件,知识回顾,盐桥,内装含KCl饱和溶液的琼脂 ，离子在盐桥中能移动。,盐桥：,盐桥的作用：,沟通内电路 ，使连接的两溶液保持电中性。,盐桥,此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。,温故知新,原电池基础知识,将化学能转化为电能的装置,借助氧化还原反应产生电流的装置,概念：,构成条件：,先决条件：必须发生放热的氧化还原反应,(1)必须有两种活泼性不同的导电材料作电极； (2) 两个电极必须插入电解质溶液中； (3)。</p><p>14、考点过关 下 考点13 原电池工作原理 电化学包括原电池 电解池 金属的腐蚀和防护三部分内容 原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一 这部分内容理论性强 与实际联系紧密 是知识与能力 科学与人文的极佳结。</p><p>15、第2讲 原电池工作原理 化学电源 1 下图各装置中 不能构成原电池的是 解析 A B中 虽然没有导线连接两金属 但两金属电极相接触 相当于用导线连接 所以可形成原电池 C中 能形成原电池 D中 不能形成闭合回路 因此不能形。</p><p>16、名校联盟 山东省德州市跃华学校高二化学 原电池工作原理 学案 教学目标 1 体验化学能与电能相互转化的探究过程 2 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件 3 能够写出电极反应式和电池反应方程式 复习回顾 1。</p><p>17、考点过关（下）考点13 原电池工作原理 电化学包括原电池、电解池、金属的腐蚀和防护三部分内容。原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用，还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。原电池理论考题灵活多变、难度大、综合性比较强，既考查对基础。</p><p>18、原电池工作原理 信息化教学设计 教学主题 原电池工作原理 鲁科版 化学反应原理 模块第1章第3节 一 教材分析 1 教材知识体系 如图1 图2所示 图1 化学反应原理 第1章教材知识体系图 图 2 化学反应原理 第1章第3节教材。</p><p>19、化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭 合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu 2MnOOH Pb s 2e PbSO4 s PbO2 s 2e 4H aq PbSO4 s 2H2O l Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H。</p>