原电池原电池

原电池原电池Tag内容描述：<p>1、原电池原电池 基基 础础 巩巩 固固 1有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分实 验现象 a 极质量减小， b 极质量增加 b 极有气体产生， c 极无变化 d 极溶解，c 极 有气体产生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C ) 导学号 68732670 Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc 解析：由第一个装置可知 a 极溶解，故 a 极是负极，可知金属活动性 ab；第二个装 置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性 bc；由第三个装置得金属活动性 dc；第四 个装置电子从 da；故金属活动性 da。 2理论。</p><p>2、人教版选修4 化学反应原理 第四章第四章 第一节第一节 原电池原电池 北京十二中 赵虹华 honghuazhao126.com 说课内容 对教材和学情的思考 4 1 2 3 教学目标和教学策略 教学过程 实施后的反思 honghuazhao126.com 一、对教材和学情的思考 必修2 双液电池 工作原理 选修4 1. 对教材的思考 负极 电解质 正极 化学电源 工作原理 铜锌原电池 工作原理 honghuazhao126.com 一、对教材和学情的思考 2. 对学情的思考 已有基础：对原电池原理有初步认识； 具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才可能发生氧化还原反应。。</p><p>3、9.1-原电池原理及其应用 【考试说明要求】 1、理解原电池和电解池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源种类及其工作原理 。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解 金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭 合回路 氧化还原 氧化反应还原反应 ()( ) Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-= H2 Cu2+2e- =Cu Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu/ Zn+2H+=Zn2+H2 硫酸铜溶液/硫酸溶液 ZnCu e- 阴 离 子 阳 离 子 A 氧化还原反应 借助一定 模型，回 顾所学知 识 思考。</p><p>4、第一节 原电池,人教版选修四第四章电化学基础,寓教于乐,你能帮助主人公回到未来世界吗？,温故知新,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）两极：有两种活泼性不同的金属（金属与非金属） （2）一液：两电极在电解质溶液中 （3）一反应：自发进行的氧化还原反应 （4）一闭合：形成闭合回路,原电池,善于发现,你能否设计出影片中的原电池装置,影片中的原电池发生的电池总反应是？,该装置的闭合回路是怎么形成的？,Zn-2e- =Zn2+,2H+2e- =H2,知识回顾,原电池的电极反应,（氧化反应）,（还原反应）,（氧化还原反应）,。</p><p>5、化学能与电能,第二课时,复习,化 学 能 与 电 能,间接：,直接：,装置,原电池,1.,构成原电池的条件是什么？,3.,原电池的工作原理是什么？,什么是原电池？,4.,2.,将化学能转变为电能的装置,原电池的正负极和电子流向如何判断？,1）化学电池有三大类型： 、 、 .,一次性电池 二次电池 燃料电池,2）特点： 一次电池：不可充电， 如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） 二次电池：可循环利用， 放电过程是将 能转化为 能； 充电过程是将 能转化为 能。 燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 。,（1）产物为。</p><p>6、1 体验化学能与电能相互转化的探究过程 了解原电池和电解池的工作原理 能写出电极反应和电池反应方程式 2 了解常见化学电源的种类及其工作原理 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用 3 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 认识金属腐蚀的危害 通过实验探究防止金属腐蚀的措施 电化学课标要求 原电池 各种化学电源 一次电池 用过后不能复原 二次电池 充电后可以再用 燃料电池 高能 无污染 原电池的。</p>