原电池与电解池

原电池与电解池Tag内容描述：<p>1、1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn极是________极，其电极反应式是________________________；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn极发生的腐蚀主要属于__________________。2、电解原理在化学工业。</p><p>2、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。能自发的发生氧化还原反应形成闭合回路电源； 电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼。</p><p>3、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源； 电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。。</p><p>4、第4课时 原电池、电解池的原理及应用课后达标检测基础巩固1下列关于电解槽的叙述中，不正确的是()A电解槽的阳极发生氧化反应B电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极C与电源正极相连的是电解槽的阴极D参与电解的阳离子往阴极移动答案：C2下列关于铜电极的叙述不正确的是()A在镀件上镀铜时镀件作阴极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜。</p><p>5、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源； 电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。。</p><p>6、2019/5/4,1,原电池 ，金属的腐蚀和防护,2019/5/4,2,2019/5/4,3,把化学能转化为电能的装置就叫原电池。,什么是原电池？,一、原电池,1.,2019/5/4,4,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,等效电路,2原电池的正负极判断,？,2019/5/4,5,正极 负极,电流流向,电子流向,负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极,2019/5/4,6,3、电极反应,2H+2e=H2,负极：,Zn2e=Zn2+,正极：,原电池,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式),失去电子,得到电子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式),得失电子数守恒,2019/5/4,7,原电池形成的。</p><p>7、原电池和电解池复习课件,一、原电池与电解池的比较,负极 ：氧化反应,正极 ：还原反应,阳极 ：氧化反应,阴极 ：还原反应,电极反应,形成条件,能量转换,电子流向,化学能转化为电能,电能转化为化学能,阳极流出；阴极流入,工作原理,两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应,电源;两个电极;电解质;闭合回路,外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动,外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动,阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移,电解和电离有无区别？,电流流入的一极,电流方向,。</p><p>8、第7讲原电池与电解池考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1.新型化学电源2017年卷T11；2016年卷T11；2016年卷T11；2015年卷T11；2014年卷T121.变化观念认识原电池和电解池反应的实质。2.科学探究通过实验探究相关电化学问题。3.模型认知运用原电池和电解池模型解释一些化学现象。4.社会责任对与电化学相关的社会热点问题能进行正确的价值判断。2.电解原理。</p><p>9、原电池和电解池知识点1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源； 电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的。</p><p>10、原电池与电解池一、原电池1. 构成原电池的条件：A活泼性不同的两个电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B电解质溶液；C形成闭合电路；D自发氧化还原反应。2. 原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。当负极材料能与电解液直接反。</p><p>11、专题限时集训 七 原电池与电解池 对应学生用书第125页 限时 40分钟 1 2017泉州模拟 课堂学习中 同学们利用铝条 锌片 铜片 导线 电流计 橙汁 烧杯等用品探究原电池的组成 下列结论错误的是 导学号 97184087 A 原电池。</p><p>12、突破点7 原电池与电解池 提炼1 原电池与电解池工作原理 1 原电池和电解池的比较 2 原电池正 负极的判断方法 3 电解池阴 阳极的判断方法 提炼2 电极反应式书写及电极产物分析 1 原电池电极反应式的书写 2 复杂电极反。</p><p>13、电能转化化学能 电解 1 下列关于铜电极的叙述正确的是 A 铜锌原电池中铜是负极 B 用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 电解稀硫酸制H2 O2时铜作阳极 2 下列描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁作为阳极 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作为阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网作为阴极 D 在镀件上电镀锌 用锌作为阳极 3 对下列。</p><p>14、电化学,原电池与电解原理复习课,电,利用电,产生电,由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能,氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物,e-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2e-,由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能,原电池：,电解池：,消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能,原电池与电解池的区别,活动性不同的。</p><p>15、原 电 池,电 解 池,装置特点,电能转化为化学能,化学能转化为电能,形成条件,外加电源、两个电极,电解质溶液,构成闭合回路,自发氧化还原反应,Company Logo,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,原电池,原 电 池,负 极,正 极,e,Zn2e=Zn2+,2H2eH2,氧化反应,还原反应,总反应： Zn。</p><p>16、1铜锌电池,Zn2e-Zn2,2H2e-H2,Zn2HZn2H2,2碱性锌锰电池,Zn+2OH-2e-Zn(OH)2,2MnO22H2O+2e-2MnOOH+2OH-,Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,3银锌电池,Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,Ag2OH2O+2e-2Ag+2OH-,Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,4铅蓄电池,Pb-2e+SO42-=PbSO4,P。</p>