元素周期表中

元素周期表中Tag内容描述：<p>1、元素周期表中元素性质的递变规律 元素性质 同周期元素（左右） 同主族元素 （上下） 最外层电子数 逐渐增多（1e8e）相同 原子半径逐渐减小逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大 （17） 最低负价(8主族 序数) 最高正价、最低负 价相同 最高正价主族序 数 最高价氧化物对 应水化物酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐 渐增强 酸性逐渐减弱，碱 性逐渐增强 非金属元素气态 氢化物的稳定性 逐渐增强逐渐减弱 元素的金属性和 非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径。</p><p>2、元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3. 最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。4. 同主族相邻元。</p><p>3、知识梳理”栏元素周期表中规律的总结一、 编排规律1、 原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数2、 周期序数=原子核外电子层数3、 主族序数=最外层电子数=价电子数4、 1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。5、 主族（除A族）中，非金属元素种数族序数2。二、“定性”规律1、若主族元素族数为m，周期数为n，则：m-n0时为金属，且值越小，金属性越强；m-n0时是非金属，越大非金属性越强；m-n0时多为两性元素。如钫位于第7周期第A族，m-n=-60，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=50，F的非。</p><p>4、专题一主要知识点1. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐。</p><p>5、元素周期表中的数据信息题赏析周红杰（特级教师）围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。下面选析几例：例1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价下列叙述正确的是（ ）A. L、R的单质与稀盐酸反应速率B. M与T形成的化合物有两性C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等解析：本题以元素推断为核心，考查周期表中元素原子半径变化规律。根据周期表中元素排列。</p><p>6、14化学高一必修知识元素在周期表中位置的推断高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14化学高一必修知识，希望对大家有帮助。一，非过渡元素族序数的推断。1，原子序数为一位数的元素，它所在的族序数为原子序数减2，如3号元素，3-2=19号元素为9-2=7。2，原子序数为2位数时，以XY表示，(即XY大于等于10而小于56时)，将十位数与个位数相加再加1就得到同族中较小的原子序数(除20，49号元素)，即为X+Y+1如33号元素，则为3+3+1=7，那么33号元素就和7号元素同族，即在第5主族，若X+Y+110时，则。</p><p>7、如果式组告诉我们， 积硅步以至千里，积怠情以致深渊。 那么式组则告诉我们， 只比你努力一点的人，其实已经甩你太远。,1.01365 = 37.8 0.99365 = 0.03 1.02365 = 1377.4 0.98365 = 0.0006,1.1.1,元素周期表,4,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭。</p><p>8、元素周期表中规律的总结 一、 编排规律 1、 原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数 2、 周期序数=原子核外电子层数 3、 主族序数=最外层电子数=价电子数 4、 1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、3。</p>