元素周期律第1节

元素周期律第1节Tag内容描述：<p>1、表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,1、原子核外电子排布的规律性,12,18,18,2,8,8,结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化,Al,N,+5价,-3价,表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10。</p><p>2、,第二节元素周期律和元素周期表,第2课时元素周期表,.,元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。,元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。,通过元素周期表，你能看到哪些信息：,.,.,二、元素周期表,1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成横行。,2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排。</p><p>3、三 元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置 由元素原子的结构决定 而元素原子的结构又决定了元素的性质 即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映 那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢。</p><p>4、课时2元素周期表和元素周期律的应用学习目标：1.理解元素周期表与元素周期律的关系。(重点)2.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。3.掌握“位、构、性”三者的关系及其应用。(重难点)自 主 预 习探 新 知1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族周期A A A A A A A 01234567(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：增强增强增强增强AlSi金属非金属(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。(。</p><p>5、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修,物质结构元素周期律,第一章,第二节元素周期律 第2课时元素周期律,第一章,在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门。</p><p>6、第二节元素周期律（1）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标： 1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。 重点： 核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。 难点：核外电子的分层排布。,提问：,1、元素的性质由什么决定？,原子,原子核,核外电子,质子 相对质量为1,中子 相对质量为1,相对质量为1。</p><p>7、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律,1、要点提示：,重点： 1、原子的构成。 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 3、元素周期律的实质。 4、位置、结构、性质三者之间的关系。 难点： 位置、结构、性质三者之间的关系。,2. 原子核外电子的排布, 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用。</p><p>8、第一节 元素周期表,一、元素周期表 1. 第一张元素周期表 1869年由俄国化学家________初步绘制完成。 2. 编制原则 (1)按________递增顺序从左到右排列，把________相同的元素排成一横行。 (2)把不同横行中____________相等的元素，按________递增的顺序从上到下排成一纵行。,3. 元素周期表的结构,4. 元素周期表中的元素分区 (1)请在下面的虚线框。</p><p>9、第一元素周期表，1，元素周期表1。第一个元素周期表1869年由俄罗斯化学家_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牙齿初步绘制。2.编制原则(1)从左到右依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素周期表的结构，4 .在元素周期表的元素分区(1)下面的虚线框中，将周期表的轮廓画。</p><p>10、第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 1 了解元素原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价等元素性质的周期性变化 理解元素周期律及其实质 重点 2 了解微粒半径大小的比较 难点 元素周期律 基础初探。</p><p>11、第1课时 元素周期律 核心素养发展重点 学业要求 结合有关数据 半径 化合价 认识原子结构 元素性质呈周期性变化的规律 建构元素周期律 能用原子结构解释元素性质 半径 化合价 及其递变规律 学生自主学习 1 原子序数。</p><p>12、第五章 物质结构 元素周期律 李仕才 考点一 元素周期表和元素周期律 1元素周期表 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。 (2)元素周期表的编排原则。</p><p>13、第五章 物质结构 元素周期律 李仕才 考点一 元素周期表和元素周期律 1 元素周期表 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核电荷数 核外电子数 质子数 2 元素周期表的编排原则 3 元素周期。</p><p>14、第五章物质结构元素周期律李仕才考点一元素周期表和元素周期律1元素周期表(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。(2)元素周期表的编排原则(3)元素周期表的结构周期(7个横行，7个周期)。族(18个纵行，16个族)。分区a分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。b各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。c分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。</p>