元素周期律第三节

元素周期律第三节Tag内容描述：<p>1、第五章物质结构元素周期律李仕才考点二化学键与物质类别和物质变化的关系1化学键与物质类别的关系(1)物质中化学键的存在规律离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。。</p><p>2、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 一 教材分析 本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 内容 主要讲述了离子键的含义 形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程 为今。</p><p>3、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 课前预习学案 一 预习目标 1 理解共价键 非极性键 极性键的含义 2 能用电子式表示共价化合物的形成过程 3 知道化学键的含义及其分类 并从化学键的角度认识化学变。</p><p>4、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 一 教材分析 本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 内容 主要讲述了共价键的含义 形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程 化学。</p><p>5、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 课前预习学案 一 预习目标 1 理解离子键的含义 了解离子键的形成条件 2 能用电子式表示离子化合物的形成过程 二 预习内容 理解离子键的含义 了解离子键的形成条。</p><p>6、第三节 元素周期表 教学目标 1 使学生了解元素周期表的结构以及周期 族等概念 2 使学生理解同周期 同主族元素性质的递变规律 并能运用原子结构理论解释这些递变规律 3 使学生了解原子结构 元素性质及该元素在周期表。</p><p>7、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 1下列叙述正确的是( ) A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 CHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 2(2020四川理综)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相。</p><p>8、第三节化学键,第一章物质结构元素周期律,学习目标定位1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。,第1课时离子键,一、离子键及离子化合物,1.离子键的形成过程(以NaCl为例),Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。,静电作用,Na+,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na。</p><p>9、第三节化学键晶体 1 理解离子键 共价键的含义 理解极性键和非极性键 2 了解极性分子和非极性分子 了解分子间作用力 初步了解氢键 3 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 及其性质 一 化学键1 定义 2 化学反应的实质 相邻的原子之间强烈的相互作用 旧化学键的断裂和新化学键的形成 3 离子键和共价键比较 静电 得失电子 公用电子对 不 偏向 相同 不同 自我检测 在下列物质。</p><p>10、第 三 节化 学 键,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标定位 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。,第1课时离子键,一、离子键及离子化合物,1.离子键的形成过程(以NaCl为例),Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。,静电作用,Na+,即它们通过得失电子后达到8电子稳定。</p>