元素周期律知识点总结

元素周期律知识点总结Tag内容描述：<p>1、元素周期律知识点总结 元素周期表:由门捷列夫发现,一共有 18纵列.其中有 7个主族,7 个副族,第 8族和第 1族不知是主族还是副族， 整理了元素周期律的知识点总结，欢迎阅读！ N Z 元素符号 原子结构 ：决定原子呈电中性 (AZX)Z 个） ，无固定轨道 运动特征 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 电子层数周期序数及原子半径 原子的电子式、原子结构示意图 原子核 核外电子(Z 个) 决定 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 决定同位素种类 原子(AZX) 最外层电子数决定元素的 化学性质 1.微粒间数目关系 质子数= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质。</p><p>2、元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个决定元素种类决定同位素种类最外层。</p><p>3、第一章 物质结构 元素周期律基础知识回顾一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：1、X中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 。</p><p>4、考点一 元素在周期表中的位置与元素性质的关系对于主族元素性质同周期（从左往右）同主族（自上而下）能层数最外层电子数原子半径金属性（原子失电子能力）非金属性（原子得电子能力）单质还原性单质氧化性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属形成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性主要化合价考点二 元素的原子半径、离子半径大小比较规律1、 同周期原子半径随原子序数递增逐渐________（稀有气体元素除外）。如第三周期中：Na ___ Mg ___ Al ___ Si ___ P ___ S ___ Cl（填“”或“”）2、 同主族原子半径随原子序数递增逐渐____。</p><p>5、第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2。</p><p>6、物质结构 元素周期律1原子结构核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子数注意： (1) 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl的核电荷数为17，电荷数为1质量数 用符号A表示将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数说明 (1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：AZ + N (2)符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子例如， Na中，Na原。</p><p>7、第一章 物质结构 元素周期律 1 1 元素周期表 知识概要 一 元素周期表 1 元素周期表的发现与发展 1869年 俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 并将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表 当原子结构的奥秘被发现以后 元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数 周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到。</p><p>8、第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表 知识概要： 一、元素周期表 1.元素周期表的发现与发展： 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号。</p>