原子核外电子排布与元素周期律第2课时

原子核外电子排布与元素周期律第2课时Tag内容描述：<p>1、专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第2课时元素周期律 课前预习 探新知 基础过关 对点练 课后提升 速达标 课前预习 探新知 一 1 元素在元素周期表中的序号核电荷数质子数核外电子数2 周期性H He183 大小大小4 金属水或酸中置换出氢碱非金属与H2反应形成气态氢化物气态氢化物酸 答案与解析 5 溶液变红无明显现象有气泡 溶液微红放出大量气泡有气泡NaOHMg。</p><p>2、第2课时 元素周期律 学习目标 核心素养建构 1 通过分析1 18号元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的变化 总结出它们的递变规律 并由此认识元素周期律 2 初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 知 识 梳 理 一 原子结构的周期性变化 1 原子序数 1 概念 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号叫做原子序数 2 数量关系 原子序数 质子数 核外电。</p><p>3、第2课时 元素周期律 1 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A 元素的相对原子质量逐渐增大 量变引起质变 B 原子的电子层数增多 C 原子核外电子排布呈周期性变化 D 原子半径呈周期性变化 答案 C 解析 考查元素周期律的本质 明确结构决定性质的规律 2 下列说法中正确的是 A 元素性质的周期性变化是指原子半径 元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B 元素的最高正化合价与元。</p><p>4、第2课时 元素周期律 1 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A 元素的相对原子质量逐渐增大 量变引起质变 B 原子的电子层数增多 C 原子核外电子排布呈周期性变化 D 原子半径呈周期性变化 解析 考查元素周期律的本质 明确结构决定性质的规律 答案 C 2 下列说法中正确的是 A 元素性质的周期性变化是指原子半径 元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B 元素的最高正化合价与元。</p><p>5、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律 课后提升速达标 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 每小题4分 共48分 1 2017河北省唐山市一中高一期中 下列说法中正确的是 A 元素性质的周期性变化是指原子半径 元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C Li F Na Cl 元素的最高化合价均呈现。</p><p>6、第2课时 元素周期律 学习目标定位 1 知道元素原子结构的周期性变化 2 能够以第3周期元素为例 说明同周期元素性质的递变情况 3 在理解元素周期律的内容和实质的基础上 形成结构决定性质的学科思想 一 原子结构及变化规律 1 以11 18号元素为例填写下表 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子序数 11 12 13 14 15 16 17。</p><p>7、第2课时元素周期律 专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 以11 18号元素为例填写下表 一 原子结构及变化规律 Na 11 A Mg Al 12 1 2 A 13 A 3 Si 14 A 4 P 15 A 5 6 7 8 S 16 A Cl 17 A Ar 18 0 1 1 2 2 3 3 4 4 4 5 3。</p>