原子结构和元素的性质

原子结构和元素的性质Tag内容描述：<p>1、第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标定位1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。一元素第一电离能的周期性变化1元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。即M(g)eM(g)(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。</p><p>2、原子结构和元素的性质,请根据构造原理，写出 F、Cl、Br、I、At Li、Na、K、Rb、Cs 电子排布式,复 习,一、原子结构与元素周期表,结论,随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复,1、横行 七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结。</p><p>3、元素的性质与原子结构、核素一、选择题1某单核粒子核外含有6个电子，核内含有7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是()A13AlB13AlC13CD13C2(2016广州高一检测)下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离子C最高价氧化物对应的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3(2016广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原。</p><p>4、原子结构与元素的性质一、选择题1(2016福州高二检测)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2(2016华中师大附中高二检测)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子。</p><p>5、二、元素性质与原子结构的关系本节重点：同周期，同主族元素性质的递变规律。,1.原子结构与元素的金属性和非金属性,2：元素的分区：,课堂练习：1：同周期元素的最高价氧化物对应水化物碱性，酸性。2：同一主族元素的。</p>