原子结构和元素周期系

原子结构和元素周期系Tag内容描述：<p>1、第一章原子结构和元素周期系本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。2：学习运用不确定原理（）。第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法处于定态的。</p><p>2、1. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx、nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是（ ）。(A) 38 (B) 55 (C) 100 (D) 135,C,3. 2、第三周期元素R的原子核外最外电子层上达到饱和所需要的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的说法正确的是（ ）。 (A) R的单质在固态时属于同一类晶体 (B) 常温下稳定存在的R的氧化物既能与碱反应又能与酸反应 (C) R的气态氢化物的水溶液在常温下都不能在空。</p><p>3、原子结构与元素周期系,1,原子结构与元素周期系,核外电子的运动状态 核外电子的排布和元素周期系 元素基本性质的周期性,原子结构与元素周期系,2,12 微观粒子的波粒二象性,一、 光和实物粒子的波粒二象性 1924年德国物理学家 L de Broglie (德布罗意)提出假设： 既然光是一种微粒又是一种波，那么静止质量不为零的实物粒子也含有相似的二象性 1927年C.J.Pavisson (戴维逊)和L.H.Germer (盖末尔)获得一种晶体的电子衍射图，从实验上证实了de Broglie的假设，从此科学家们开始接受实物粒子的二象性。,原子结构与元素周期系,3,电子衍射实验示意。</p><p>4、任颜卫 Email: renywscut.edu.cn Tel:15914305729 办公室：北校区15号楼229,大 学 化 学 教 程,教学要求与安排,学时：32 教材：大学化学教程，第二版，化工出版社 学习方法：预习，听课，作业，复习，答疑 成绩评定：平时（30%）、考试（70%） 理论课与实验课关系,主要参考书,普通化学原理（第三版），华彤文，北大出版社，2005 无机化学（上、下），武大、吉大，高教出版社，1999 大学化学（上、下），傅献彩，高教出版社，1999 Chemistry: The Central Science（8th Ed.）, T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., and B.E. Burstein, Prentice。</p><p>5、1 第一章第一章第一章第一章 原子结构与元素周期系原子结构与元素周期系原子结构与元素周期系原子结构与元素周期系 1 2 原子结构的量子力学模型原子结构的量子力学模型 1 1 原子结构理论的发展概况原子结构理论的发。</p><p>6、沈阳药科大学无机化学教案第八章 原子结构第一节玻尔的氢原子模型 课时安排：2学时一、教学目的了解氢原子光谱、玻尔氢原子模型、微观粒子的波粒二象性和测不准原理等基本概念。二、教学重点和难点1教学重点电子的波粒二象性、氢原子光谱、Bohr理论。海森堡的不确定原理和Schrdinger方程。2教学难点海森堡的不确定原理和Schrdinger方程。三。</p><p>7、无机化学电子教案第一章,原子结构和元素周期系,第1章 原子结构与元素周期系,11 道尔顿原子论,12 相对原子质量（原子量）,13 原子的起源和演化,14 原子结构的玻尔行星模型,15 氢原子结构的量子力学模型,16 基态原子电子组态,17 元素周期系,18 元素周期性,主要内容： 简要介绍人类认识原子结构的历史和实验基础 核外电子等微观粒子的运动特征： 量子化特性和波粒二象性 核外电子。</p><p>8、第一章 原子结构和元素周期系 1、原子核外电子运动有什么特性？ 解：原子核外电子的运动和光子的运动一样，具有波粒二象性。不能同时准确测定它的位置和速度，即服从测不准关系，因而电子的运动不遵循经典力学，无确定的运动轨道，而是服从量子力学，需用统计规律来描述。也就是说量子力学研究的只是电子在核外空间某地方出现的可能性，即出现的几率大小。 2、氢光谱为什么可以得到线状光谱？谱线的波长与能级间能量差。</p>