在电位法测定

在电位法测定Tag内容描述：<p>1、电位滴定法测定钴2008-8-22 10:38:04 中国选矿技术网 浏览 480 次 收藏 我来说两句在氨性溶液中，加入一定量的铁氰化钾，将钴（）氧化为钴（），过量的铁氰化钾用硫酸钴溶液滴定，按电位法确定终点。其反应式如下：Co2Fe（CN）63Co3Fe（CN）64镍、锌、铜（）和砷（）对本法无干扰。铁（）和砷（）干扰测定，可在分。</p><p>2、实验5 电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp 一、实验目的 1掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理； 2学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。 二、方法原理 当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极。</p><p>3、实验二十五 电位法测定水溶液的 pH 一 实验目的 1 掌握用玻璃电极测量溶液 pH 值的基本原理和测量技术 2 学会怎样测定玻璃电极的响应斜率 进一步加深对玻璃电极响应特性的了解 二 实验原理 以玻璃电极作指示电极 饱和甘汞电极作参比电极 用电位法测量溶液的 pH 值 组 成测量电池的图解表示式为 Ag AgCl 内参比溶液 玻璃膜 试液 KCl 饱和 Hg2Cl2 Hg 6 5 4 3 2 1。</p><p>4、普通高等教育“十二五”国家级计划教材，简明的化学实验课程李清禄主编(教师：吴约翰洁)厦门大学出版社，电位法测定溶液的pH值，一、实验目的，一.理解滴定曲线的制作方法2 .理解pH滴定的原理和酸度计的使用方法3 .确定终点的方法。 二、实验原理、电位滴定及滴定曲线描绘的原理酸计的工作原理、NaOH标准溶液滴定HAc的过程中，利用酸计测定溶液的pH值的变化，以加入的NaOH溶液的体积VNaOH为横轴。</p><p>5、实验实验 1 电位法测定水溶液的电位法测定水溶液的 pH 值值 一、实验目的一、实验目的 1掌握用玻璃电极测量溶液 pH 值的基本原理和测量技术； 2学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。 二、方法原理二、方法原理 以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的 pH 值，组 成测量电池的图解表示式为： 电池的电动势等于各相界电位的代数和。即， 其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位 Ej，于是 当测量体系确定后，式中 E(电池)、E(Ag,AgCl)及 Ej均为常数，而 合并常数项，电动势。</p><p>6、学习任务,直接电位法测定水溶液PH,实验目的,1.学习用直接电位法测定溶液PH的方法和实验操作。2.学习酸度计的是用方法。,实验原理,精确的PH测量都需要用电位法，根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定PH。E电池=K+0.0592PH,仪器与试剂,1.仪器：PHSJ-3F酸度计，PH复合电极（或231型PH玻璃电极和饱和甘汞电极），温度计，,2.试剂:不同PH的未知液A和BPH标准。</p><p>7、恒电位法测定阳极极化曲线 一、 试验目的： 1熟悉恒电位仪测定极化曲线的方法； 2了解金属钝化现象及活化钝化转变过程 二、 实验原理： 1.极化曲线测量是金属电化学腐蚀和保护中一种重要的研究手段。测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作用下，金属在腐蚀介质中的电极电位与外加电流密度之间的关系。某些金属在特定介质中存在钝化现象，表面生成一层具有保护作用的钝化膜，其阳极极化曲线如图所示：。</p><p>8、应用报告 No 61 电位滴定法测定银 Page 3 应用报告 应用范围 贵金属检测 电镀 电位滴定法测定银 摘要 本报告阐述用电位滴定法测定纯银 银合金及银镀液中银含量 样品硝酸消解后 用溴化钾滴定 以银电极 AgBr涂层 为指。</p><p>9、数据记录和处理一、 原始数据记录和计算1、 NaCl标准溶液称取氯化钠质量 m=0.2941g，容量瓶体积：100mlCNaCl = mNaClM*V = 0.5*0.1 =0.05 mol/L2、 手动标定硝酸银溶液（1）原始数据表格 1银离子滴定氯离子数据滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV017。</p><p>10、实验四 氟电极电位法测定氟离子含量 实验目的 1 掌握电位仪测定电位的基本操作 2 掌握离子选择性电极的结构 保存和使用 3 掌握 TISAB 溶液的组成 作用 4 掌握标准溶液的配制 逐级稀释法 5 掌握电位法的定量分析方法 实验原理 本实验采用氟离子选择电极为指示电极 饱和甘汞电极为参比电极与被测 溶液组成电池 电池组成如下 Hg Hg2Cl2 KCl 饱和 待测溶液 Cx LaF3 0 1。</p><p>11、实验记录表溶液组成开路电位初始电位/V钝化电位E钝/V钝化电流i钝mA钝化稳定区间（CD）E钝化稳定区电流i钝/mA10-4H2SO4-0.00577-0.105770.2443-0.00170.611.6-0.43910追加5滴kcl-0.01635-0.116350.3333-0.00340.551.6-0.4082追加10滴kcl0.016930.983070.4643-0.00260.62451.4866-0.61714追加20滴kcl-0.02181-0.121810.5200-0.00360.59650.9370-1.4691实验现象说明：由图中图像可知随着CL离子的加入，钝化所需的电压变大，钝化便的困难，由此可知CL离子障碍了钝化的进行。思考题：1.测定镍阳极极化曲线时，在测量前，为什么电极在进行打磨后。</p><p>12、数据记录和处理 一 原始数据记录和计算 1 NaCl标准溶液 称取氯化钠质量 m 0 2941g 容量瓶体积 100ml CNaCl mNaClM V 0 294158 5 0 1 0 05 mol L 2 手动标定硝酸银溶液 1 原始数据 表格 1银离子滴定氯离子数据 滴定体。</p><p>13、电位法测定水溶液的pH值 一 实验目的 1 学会用单标准和双标准pH缓冲溶液法测定水溶液pH的测量技术 2 掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理 二 实验原理 以玻璃电极作指示电极 饱和甘汞电极作参比电极 用电位法测量。</p><p>14、2 0 0 7年第4期V o l 1 7N o 4检验检疫科学I N S P E C T I O NA N DQ U A R A N T I N ES C I E N C E 自动电位滴定法测定碱度 惠希东 苏征 范勇超 苏正军 岚山出入境检验检疫局 山东日照 2 7 6 8 0 8 碱度 A L K。</p><p>15、电位法测定水溶液的pH直接电位法是直接由能斯特方程中的电位与离子活度的关系，通过测定电位来确定溶液中被测离子的活度（或浓度）的方法。一、实验目的熟悉pH计（电位计）、仪器使用方法，掌握pH测量方法。二、p测量原理将玻璃电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极），插入到试液溶液中组成工作电池，该电池可以表示为Ag，AgCl | HCl| 玻璃膜|试液溶液KCl（饱和溶液）| Hg2Cl2（固），Hg电池电动势为E=甘汞玻璃 + 液接=（Hg2Cl2/Hg）（AgCl/Ag）+膜 +液接=（Hg2Cl2/Hg）（AgCl/Ag）K2.303RT / F lg（H）+ 液接将常数项合并，则E = K。</p><p>16、实验四 氟电极电位法测定氟离子含量实验目的1. 掌握电位仪测定电位的基本操作；2. 掌握离子选择性电极的结构、保存和使用；3. 掌握TISAB溶液的组成、作用；4. 掌握标准溶液的配制（逐级稀释法）；5. 掌握电位法的定量分析方法。实验原理本实验采用氟离子选择电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极与被测溶液组成电池，电池组成如下：Hg Hg2Cl2| KCl（饱和）| 待测溶液（Cx）| LaF3 | 0.1MNaF，0.1MNaCl | AgCl Ag饱和甘汞电极的电极电位保持不变，氟离子选择电极中氟化镧薄膜和内参比电极溶液中均含有F-，由于内参比电极溶液中的F-浓度。</p><p>17、电位滴定法测定弱酸离解常数指导老师：周群实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2016.3.7一 实验目的1. 掌握电位滴定法测定弱酸解离常数；2. 掌握确定电位滴定终点的方法；3. 学习使用自动电位滴定计。二实验原理用电位滴定法测定弱酸离解常数，组成的测定电池为玻璃电极 当用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液时，仪器可直接给出值随Na。</p><p>18、院系 医学检验系 班级 11检验本科1班 姓名 间接电位分析法测定磷酸浓度 实验目的和要求 1 掌握酸度计的基本结构及操作 2 掌握复合电极的基本结构 保存和使用 3 掌握电位滴定法测定多元酸的原理与方法 4 掌握电位滴定。</p>