章电化学基础

章电化学基础Tag内容描述：<p>1、第2课时 电解原理的应用一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1电极反应在NaCl溶液中存在着__________________________四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：__________________________，__________________________。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_____________，发生_______反应；阳极：_________________________，发生_____反应。2总反应化学方程式：_______________________________。离子方程式：________________________________。二、电镀1定义应用_____________原理在某些金属表面镀上一薄层_____________或__________。</p><p>2、第4章 电化学基础一图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高、发生氧化反应的一极为负极，化合价降低、发生还原反应的一极为正极。【例1】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中。</p><p>3、第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH2SO42NaOHNa2SO42H2OB2FeCl3Fe3FeCl2CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中。</p><p>4、第四章 电化学基础(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A电池中锌是正极B电池是一次性电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒答案：D2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁。</p><p>5、第1课时电解原理学习目标1.理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。学习过程【交流研讨】1.利用下列仪器和用品,设计出尽量多的原电池:两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液,烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。2.怎样才能将非自发进行的氧化还原反应引发呢?【实验探究】课本实验4-2:电解CuCl2溶液CuCl2溶液的电解操作步骤1.先观察两根石墨棒底部,再插入CuCl2溶液中,接通电源。2.用镊子将碘化钾淀粉试纸湿润后,伸入与正极相连的U型。</p><p>6、第1课时电解原理学习目标定位1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。一、电解原理1.电解氯化铜溶液实验探究(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。实验现象实验结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成闭合回路与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气(2)实验原理分析氯化铜溶液中存在的离子有Cu2、Cl、H、OH，通电前这些离子在溶液中作自由运动。通电时在。</p><p>7、第1节 原电池【学习目标】1通过化学能转化为电能的探究活动,了解原电池的概念、构成条件和工作原理。2能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。【重点难点】原电池工作原理；电极反应式【活动方案】活动一：探究原电池的工作原理和构成条件CuZnAH2SO4溶液1按右图所示完成实验，并回答问题：若只将Zn片插入稀硫酸中，观察到的现象是______________；若只将Cu片插入稀硫酸中，观察到的现象是______________；若将Zn片与Cu片接触后插入稀硫酸中，观察到的现象是_______________________________________；若将Zn片与Cu片用。</p><p>8、第四节金属的电化学腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因。2.了解金属腐蚀的种类,及金属发生电化学腐蚀的电极反应式的书写。3.掌握金属防护的方法。学习过程一、金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1.定义:金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。2.本质:M-ne-Mn+(氧化反应)。3.类型:一般可分为腐蚀和腐蚀。(二)化学腐蚀1.定义:金属与接触到的干燥气体(如、等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。2.影响因素:温度越高,化学腐蚀的速度越。(三)电化学腐蚀1.定义:不纯的金属跟电解质溶液接。</p><p>9、第四节金属的电化学腐蚀与防护基础巩固1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生答案D2钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式是()A.Fe-3e-Fe3+B.O2+2H2O+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.O2+2H2O-4e-4OH-答案C3下列做法不能起防锈作用的是()A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在。</p><p>10、第四章 电化学基础检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH答案D2如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是()A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB.该。</p><p>11、第1课时电解原理基础巩固1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案A2下列说法不正确的是()A.不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离、原电池均需要通电解析电离不需要通电,是电解质在溶于水或熔化状态下发生的。答案D3某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行。</p><p>12、第1课时电解原理基础巩固1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案A2下列说法不正确的是()A.不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离、原电池均需要通电解析电离不需要通电,是电解质在溶于水或熔化状态下发生的。答案D3某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行。</p><p>13、金属的电化学腐蚀与防护A组定向巩固定向巩固一、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较1.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应解析:D项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。答案:D2.导学号90514171下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是:M+nH2OM(OH)n+H2B.金属的。</p><p>14、电化学基础(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石。</p><p>15、第二节化学电源基础巩固1下列化学电源属于绿色电池的是()A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池答案D2锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH3答案C3正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O22ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液是强酸答案B4一种新型燃料电池,一极。</p><p>16、第四章 电化学基础检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH答案D2如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是()A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB.该。</p><p>17、第四章 电化学基础检测(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH答案D2如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是()A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB。</p><p>18、第三节电解池,第1课时电解原理,目标导航,预习导引,1.会运用电解原理。2.能说出电解池的结构,会书写电极反应式。,目标导航,预习导引,电解原理1.电解使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。2.电。</p>