章末重难点专题突破

章末重难点专题突破Tag内容描述：<p>1、第1章 原子结构与元素周期律章末重难点专题突破一、原子核外电子排布规律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。1核外电子排布规律原子核外电子排布规律如图所示：(1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子总是尽量。</p><p>2、第2章 化学键与分子间作用力章末重难点专题突破学习目标定位1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.了解配位键的形成和配合物的结构。5.理解物质物理性质的综合影响因素。一、键和键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2 ()丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有______个键，______个键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成________个键，________个键。(3)丙分子中。</p><p>3、第1章 原子结构章末重难点专题突破学习目标定位1.理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。2.理解原子核外电子排布的规律、规则，能用不同的方法表示原子的结构。3.灵活利用“位构性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。4.能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考查例1(2018乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C在一个多电子原子中，不可能有两个运动状。</p><p>4、第1章 原子结构 章末重难点专题突破 一 电子层 能级和原子轨道 1 电子层 能级 原子轨道之间的关系 量子数n 符号 能级 原子轨道 电子层 数目 符号 符号 数目 原子轨道总数 可容纳电子数 n 1 K 1 s 1s 1 1 2 n 2 L 2 s 2s 1 4 8 p 2px 2py 2pz 3 n 3 M 3 s 3s 1 9 18 p 3px 3py 3pz 3 d 5 n n n2 2。</p><p>5、第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末重难点专题突破 一 晶体类型及其结构与性质 晶体的类型直接决定着晶体的物理性质 如熔点 沸点 硬度 导电性 延展性 水溶性等 而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的 通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型 1 四类晶体的结构和性质比较 类型 比较 离子晶体 原子 晶体 分子 晶体 金属晶体 构成晶体 的粒子 阴 阳离子 原子 分子 金属。</p><p>6、第2章 化学键与分子间作用力 章末重难点专题突破 一 共价键的 六大要点 解读 共价键是化学键的一种重要类型 是原子之间通过共用电子对形成的相互作用 1 共价键的类型 1 根据共用电子对是否偏移 共价键分为极性键和非极性键 2 根据共用电子对数 共价键分为单键 双键 叁键 3 根据原子轨道的重叠方式不同 可分为 键 头碰头 和 键 肩并肩 4 配位键是一种特殊的共价键 它是成键元素原子一方提供孤对。</p><p>7、章末重难点专题突破 第3章重要的有机化合物 内容索引 一 烃的代表物分子结构及其性质比较 二 烃完全燃烧的三大规律 三 乙醇 水 碳酸 乙酸中羟基性质比较 四 常见的 五大 有机反应类型 五 高分子化合物单体的判断方法 一 烃的代表物分子结构及其性质比较 烃是有机物的母体 是有机物中的一大类物质 烃是指仅由碳 氢两种元素组成的化合物 烃可分为烷烃 烯烃 苯及其同系物等 其典型代表物分别为甲烷 乙烯。</p><p>8、章末重难点专题突破 第一单元化学反应与能量转化 一放热反应和吸热反应的比较与判断 二热化学方程式的书写方法与正误判断 内容索引 三图解原电池正 负极的判断方法 四原电池电极反应式的书写规律和方法 五电解池和原电池的比较与判断 一放热反应和吸热反应的比较与判断 化学反应根据能量的变化 反应过程中是放出热量 还是吸收热量 分为放热反应和吸热反应 1 任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化 2。</p>