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章章末小结与测评

A.光由A经O到B。B.光由B经O到A。A.电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关。选A 从振子位于N点开始计时。4.了解化学键、离子键、共价键的概念。1.了解化学反应中能量转化的原因。1.了解电解质在水溶液中的电离。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。  了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。

章章末小结与测评Tag内容描述:<p>1、章末小结与测评高考真题体验1(2016四川高考)某同学通过实验测定半圆形玻璃砖的折射率n。如图甲所示,O是圆心,MN是法线,AO、BO分别表示某次测量时光线在空气和玻璃砖中的传播路径。该同学测得多组入射角i和折射角r,作出sin isin r图像如图乙所示。则()A光由A经O到B,n1.5B光由B经O到A,n1.5C光由A经O到B,n0.67D光由B经O到A,n0.67解析:选B由sin isin r图像可知,同一光线sin rsin i,即ri,故r为光线在空气中传播时光线与法线的夹角,则BO为入射光线,OA为折射光线,即光线由B经O到A,折射率n1.5,故选项B正确,选项A、C、D错误。2多。</p><p>2、章末小结与测评高考真题体验1多选(2016全国甲卷)关于电磁波,下列说法正确的是()A电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关B周期性变化的电场和磁场可以相互激发,形成电磁波C电磁波在真空中自由传播时,其传播方向与电场强度、磁感应强度均垂直D利用电磁波传递信号可以实现无线通信,但电磁波不能通过电缆、光缆传输E电磁波可以由电磁振荡产生,若波源的电磁振荡停止,空间的电磁波随即消失解析:选ABC电磁波在真空中的传播速度等于光速,与电磁波的频率无关,选项A正确; 周期性变化的电场和磁场可以相互激发,形成电磁波,选项B正确。</p><p>3、章末小结与测评高考真题体验1(2016北京高考)如图所示,弹簧振子在M、N之间做简谐运动。以平衡位置O为原点,建立Ox轴,向右为x轴正方向。若振子位于N点时开始计时,则其振动图象为()解析:选A从振子位于N点开始计时,则在0时刻,振子位于正向最大位移处,分析振动图象可知选项A正确。2多选(2016海南高考)下列说法正确的是()A在同一地点,单摆做简谐振动的周期的平方与其摆长成正比B弹簧振子做简谐振动时,振动系统的势能与动能之和保持不变C在同一地点,当摆长不变时,摆球质量越大,单摆做简谐振动的周期越小D系统做稳定的受迫振动时,系。</p><p>4、章末小结与测评考点一原子结构和化学键考纲要求1.了解原子的组成,了解构成原子的各微粒之间的关系。2了解元素、核素和同位素的含义。3了解原子核外电子排布,掌握分子、原子、离子及原子团等微粒核外电子数的比较。4了解化学键、离子键、共价键的概念,了解离子键、共价键的形成过程。考纲说明该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构常常结合诺贝尔奖,性能优异的元素等最新科技成果进行考查,主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查,主要涉及化学用语的正确使用、离子。</p><p>5、章末小结与测评考点一化学反应与能量变化考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。3了解吸热反应、放热反应等概念。考纲说明“从能量角度认识化学反应”是高中教材强调的一个重点,也是高考命题的重要考点,常以选择题形式考查考生对化学键、吸热反应、放热反应等概念的理解以及物质具有能量高低的判断,还会结合其他知识点如化学平衡、原电池等进行综合考查。另外还会涉及能源在人类生存和社会发展、化学在解决能源危机中的重要作用等。1.(2015北京高考)最新报道:科学家首次用。</p><p>6、章末小结与测评考点一水溶液中离子平衡知识综合考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离、离子积常数。4了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。5了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用考纲说明电解质溶液是高中化学重要的基础知识之一,特别是水溶液中的离子平衡知识(包括弱电解质的电离,水的电离以及盐类水解平衡)更是高考考查的重点和热点内容。题型以选择题为主,也会在简答题和综合题中出现,多以拼盘式。</p><p>7、章末小结与测评考点一化学平衡状态的判断及影响因素考纲要求了解化学反应的可逆性,了解化学平衡建立的过程考纲说明化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响等知识的考查在高考中出现率几乎为100%。对“可逆反应”和“化学平衡”的概念理解不透彻是造成失分的重要原因。解答本考点题目时关键要理解以下内容:(1)化学平衡是化学反应限度的体现,也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡,当条件改变时化学平衡状态可能发生改变,但前提是正、逆反应速率的改变程度不同(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等,表现为各。</p>
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