中和反应反应热的测定

中和反应反应热的测定Tag内容描述：<p>1、中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定1、测定强酸与强碱反应的反应热2、掌握强酸和强碱反应的中和热测定的误差分析3、加深对酸碱中和反应是放热反应的理解在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1（文献值）计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mCt其中 Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度差中和热计算公式：H大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒0。</p><p>2、第3课时中和反应反应热的测定学习目标1.测定酸、碱中和反应的反应热;2.加深理解中和反应是放热反应。学习过程一、实验目的:。二、实验原理:计算中和反应的反应热的表达式:。三、实验步骤:1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。中和反应反应热的测定2.用一个量筒最取50mL0.50molL-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温。</p><p>3、第3课时中和反应反应热的测定学习目标1.测定酸、碱中和反应的反应热;2.加深理解中和反应是放热反应。学习过程一、实验目的:。二、实验原理:计算中和反应的反应热的表达式:。三、实验步骤:1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。中和反应反应热的测定2.用一个量筒最取50mL0.50molL-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温。</p><p>4、第一节 化学反应与能量的变化（学案）第三课 时 中和反应反应热的测定【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】: 中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq。</p><p>5、实验探究9 中和反应反应热的测定 教材实验原型 人教版化学选修4 P4实践活动 教材实验原理 1 测定原理 H c 4 18 Jg 1 1 4 1810 3 kJg 1 1 n为生成H2O的物质的量 2 实验步骤及解释 命题角度探究 1 实验中防止热量散失。</p><p>6、课时训练2 中和反应反应热的测定 1 下列说法正确的是 A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O l 时的反应热叫做中。</p><p>7、课时分层作业 二 建议用时 40分钟 基础达标练 1 下列说法错误的是 A 热化学方程式中 各物质的化学计量数不表示分子个数 只代表该物质的物质的量 B 热化学方程式未注明温度和压强时 H表示标准状况下的数据 C 同一化学反应 化学计量数不同 则 H不同 化学计量数相同而状态不同 H也不相同 D 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B 标准状况是指0 101 kPa。</p><p>8、第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定 1 了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式 重点 2 通过中和反应反应热的测定 初步学习测定化学反应热的实验方法 3 能正确分析测定反应热时产生误差的原因 并能采取适当措施减小误差 热 化 学 方 程 式 基础初探 教材整理 1 概念 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2 特点 与化学方程式比较 1 指明了反应时的温度和压强 若。</p><p>9、课时训练2 中和反应反应热的测定 一 中和热概念的理解 1 下列说法正确的是 A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O l 时所释放的热量叫做中和热 D 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba OH 2溶液 解析 中和热是指稀酸 稀碱发生中和反应生成1molH2O l 时所释放的热量 故C。</p><p>10、第一节 化学反应与能量的变化（学案）第三课 时 中和反应反应热的测定【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】: 中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H。</p><p>11、中 和 热,1.定义：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时所释放的热量。 注：酸与碱必须为强酸与强碱且为稀溶液,2.中和反应反应热的热化学方程式为： H+ (aq）+ OH- (aq）= H20(l）H=-57.3kJmol,实验二 中和热的测定,实验目的：,实验用品：,测定强酸与强碱的中和热，加深理解中和反应是放热反应。,仪器：大烧杯 （500ml) 、小烧杯（100ml) 、量筒（5。</p>