追根知反应

追根知反应Tag内容描述：<p>1、追根知反应（2）氧化还原反应的规律与应用1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2。下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析：选D在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是()A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2B在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl、BrC在含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3。</p><p>2、追根知反应(1)“氧化还原反应”相关知识全落实知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1氧化还原反应的本质和特征2氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。提醒元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2Cu时，铜元素被还原，ClCl2时，氯元素被氧化。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用。</p><p>3、追根知反应(3)氧化还原反应的配平与计算题型一氧化还原反应方程式的配平与书写新情景条件下的化学方程式的书写(涉及氧化还原反应)在高考中经久不衰，考生在面对这类问题时，由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，往往感觉难以下手。对于这一类化学方程式，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法，书写就会变得简单。考法一传统型氧化还原反应方程式的配平典例1配平化学方程式配平流程第一步：标变价O2O3Na2CO3 2O3CO2第二步：列得失第三步：求总数从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)。</p><p>4、第6课时追根知反应(2)氧化还原反应的规律与应用考点一物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1依据氧化还原反应原理来判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂还原产物。2依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，。</p>