最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练四五大平衡常数的重要应用附答案和解释

最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练四五大平衡常数的重要应用附答案和解释强化训练四五大平衡常数的重要应用一、选择题1化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数KA或KB及溶度积常数KSP是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是A对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B一定温度下，在AMOLL1的饱和石灰水中加入适量的BMOLL1CACL2溶液BA，则一定有CAOH2析出C相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数KA与NH3H2O的电离平衡常数KB相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性D升高温度，以上常数均增大答案C解析平衡常数只与温度有关，A错误；加入CACL2溶液时溶液体积增大，COH减小，不一定析出CAOH2，B错误；化学平衡常数升温时不一定增大，与反应的热效应有关，D错误。225时，水的电离达到平衡H2OHOH，下列叙述正确的是A将纯水加热到95时，KW变大，PH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向转移，COH增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，CH减小，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变答案C解析纯水加热至95，KW变大，PH变小，A错误；向纯水中加稀氨水，KW不变，B错误；向纯水中加CH3COONA促进水的电离，D错误。3已知难溶性物质K2SO4MGSO42CASO4在水中存在如下平衡K2SO4MGSO42CASO4S2CA22KMG24SO24，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NAOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的KSPCCA2CKCMG2CSO24D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动答案C解析A、B选项，OH与MG2结合生成MGOH2沉淀，CO23与CA2、MG2结合生成CACO3、MGCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，CA2、K、SO24的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图象可知升高温度K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。425时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3143107K2561011A等物质的量浓度溶液PH关系PHNACNPHNA2CO3PHCH3COONABAMOLL1HCN与BMOLL1NAOH溶液等体积混合所得溶液中CNACCN，则A一定小于BC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小DNAHCO3和NA2CO3的混合液中CNACHCOHCHCO3CCO23答案C解析酸性越弱，对应阴离子水解能力越强、盐溶液的PH越大，PHNACNCCN，故B错误；NAHCO3和NA2CO3混合溶液中，由电荷守恒可得CNACHCOHCHCO32CCO23，故D错误。5将1MOLH2OG和1MOLCOG充入反应容器中，发生反应COGH2OGCO2GH2G，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1MOLCOG和2MOLH2OG充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A222B282C333D378答案B解析由已知可得平衡常数K23231231234,1MOLCOG和2MOLH2OG充入容器，设有XMOLCO反应，则有COGH2OGCO2GH2G起始N1200转化NXXXX平衡N1X2XXXKXVXV1XV2XVX21X2X4X10845X23155舍去故混合气体中CO2的体积分数为08453100282。6已知某温度时，KSPFEC2O420107，KSPCAC2O425109。下列说法不正确的是A向NA2C2O4溶液中加入FECL2与CACL2，当两种沉淀共存时，溶液中CFE2CCA2801B向FEC2O4悬浊液中加入适量CACL2，可以生成CAC2O4沉淀CCAC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5105MOLL1DFEC2O4的溶解度小于CAC2O4的溶解度答案D解析A项，当两种沉淀共存时，CFE2CCA2KSPFEC2O4KSPCAC2O42010725109801，正确；B项，向FEC2O4悬浊液中加入适量CACL2，当CCA2CC2O24KSPCAC2O4时，则有CAC2O4沉淀，正确；C项，CAC2O4饱和溶液中，CCA2CC2O24且CCA2CC2O2425109，故CAC2O4浓度为5105MOLL1，正确；D项KSPFEC2O4KSPCAC2O4，故FEC2O4溶解度大。7N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应2N2O5G4NO2GO2GH0T1时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表T/S050010001500CN2O5/MOLL1500352250250下列说法中不正确的是A500S内N2O5分解速率为296103MOLL1S1BT1下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50CT1下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再次平衡时CN2O5500MOLL1答案C解析A项，VN2O55352500296103MOLL1S1，正确；B项，KC4NO2CO2C2N2O554125252125，N2O525510050，正确；C项，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，错误；D项，体积压缩至原来的12，若平衡不移动，则浓度为5MOLL1，但加压平衡逆向移动，故CN2O55MOLL1，正确。二、非选择题8在一个容积为2L的密闭容器中加入2MOLN2和6MOLH2，发生如下反应N2G3H2G2NH3GH”“CNACHCOH2022105或2105109KCFE3C3HKSPKW381039110143810323解析1由化学方程式可知，平衡常数表达式为KC2NH3/CN2C3H2，因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，K变小。2用氨气表示速率为05MOL/L5MIN01MOL/LMIN，再根据速率比等于计量数比，则用氢气表示速率为015MOL/LMIN。3移走氮气和氢气，平衡向逆反应方向移动，氨的浓度减小，达平衡后其浓度小于025MOL/L。1二者混合后，溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，所以离子浓度大小为CCH3COOCNACHCOH。2因为CH3COO与CH3COOH总的物质的量不变，只是溶液体积扩大了一倍，所以二者浓度和为02MOL/L；由溶液中的物料守恒得2CNACCH3COOCCH3COOH，电荷守恒得CNACHCCH3COOCOH，则CCH3COOCCH3COOH2105109MOL/L。由KCFE3/C3H，KSPFEOH3CFE3C3OH，KKSP/KW38103；810390001C3OH，COH21012MOL/L，CH5103MOL/L，PH23。91水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1MOLL1的NAOH溶液中，由水电离出的CH_MOLL1，KW25_填“”“”“NACNH2OCO2HCNNAHCO3解析1酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。2溶液显碱性，COHCH，据电荷守恒可以得出CNACCH3COO；从表格中可以看出，酸性H2CO3HCNHCO3，所以产物应为HCO3。10CO2和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究。1CO2可用NAOH溶液吸收得到碳酸盐。已知25时，CO23水解反应的平衡常数即水解常数KHCHCO3COHCCO232104，当溶液中CHCO3CCO2321时，溶液的PH_；若将01MOLL1NA2CO3溶液与01MOLL1NAHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中CCO23_CHCO3填“大于”“小于”或“等于”；01MOLL1NA2CO3溶液中COHCH_用含CHCO3、CH2CO3的关系式表示。2常温常压下，饱和CO2水溶液的PH56，CH2CO315105MOLL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K_。已知1056251063常温下，01MOLL1NAHCO3溶液的PH大于8，则溶液中CH2CO3_CCO23填“”“”或“”，原因是_用离子方程式和必要的文字说明。4小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CACO3、BACO3的溶度积KSP分别为496109、258109。小李应该选用的试剂是_。5一定条件下，将2MOLH2OG和2MOLCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应2H2O2H2O2；2COO22CO2。请回答下列问题当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是_填序号，K1指反应的平衡常数，K2指反应的平衡常数。AK1、K2BK1、CCO2CK2、CO2DCCO2、CCO答案110小于CHCO32CH2CO32421073溶液中既存在HCO3CO23H也存在HCO3H2OH2CO3OH，溶液的PH大于8，显碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度4BAOH2或NAOH溶液和BACL2溶液5ABC解析1由KHCHCO3COHCCO232104，且CHCO3CCO2321，可知COH104，则CH10141041010，故PH10。等浓度的NA2CO3和NAHCO3等体积混合，CO23的水解程度大于HCO3的水解程度，故CCO23CHCO3。01MOLL1的NA2CO3溶液中，由电荷