最新2018届高考化学二轮复习测试非选择题标准练有答案

最新2018届高考化学二轮复习测试非选择题标准练有答案非选择题标准练一满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分2615分某化学小组欲通过实验探究苯与液溴发生取代反应；苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。已知MNO22NABR2H2SO4BR2MNSO4NA2SO42H2O1实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器X的名称为_。2制取溴苯的实验操作步骤如下连接装置，其接口顺序为填字母D接_，_接_，_接C；检查装置气密性；C中加入固体药品，_，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_；关闭C中活塞。3A中对广口瓶进行热水浴的目的是_。4若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应_答“能”或“否”。5查阅文献，苯与液溴在FEBR3催化下的反应机理共分三步BR2FEBR3BRFEBR4请完成第三步反应_。该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是_。解析1在FEBR3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯HBR。仪器X的名称为球形冷凝管。2由题图知，C为制备BR2的装置，生成的BR2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBR用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为DABEFC。C中先加入固体药品，后滴加浓硫酸。D中苯和液溴反应，没有加热，而液体沸腾，说明该反应为放热反应。4BR2易挥发，进入B中也能与AGNO3溶液反应生成淡黄色的AGBR沉淀，因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。5根据总反应，FEBR3为催化剂，产物为溴苯和HBR，第一步反应中FEBR3参与反应，因此第三步反应生成FEBR3、溴苯和HBR，化学方程式为FEBR4FEBR3HBR。将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸，BR2与水反应生成BR、BRO，无法得到BR，因此实验失败。答案1HBR2分球形冷凝管1分2ABEF共2分C处滴加浓硫酸2分该反应是放热反应1分3防止BR2蒸气冷凝1分4否2分5FEBR4FEBR3HBR2分有水情况下，无法生成BR2分2714分磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下回答下列问题1H2O2的电子式为_，NA2HPO4的电离方程式为_。2废铁屑要用热的NA2CO3溶液洗涤的目的是_。3为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是_任写一种，氧化时H2O2作_填“氧化剂”或“还原剂”。4沉铁时，溶液中的FE3与HPO24反应生成FEPO42H2O沉淀的离子方程式为_。5FEPO4与LI2CO3及C在高温条件下生成LIFEPO4和CO的化学方程式为_；高温成型前，常向LIFEPO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LIFEPO4的导电性能和_。解析1H2O2是共价化合物，其电子式为，NA2HPO4是一种强电解质，完全电离。2NA2CO3溶液呈碱性，可以除去废铁屑中的油污。3加热、搅拌均可以加快反应速率。H2O2是一常用的绿色氧化剂。4该反应是非氧化还原反应，FE3与PO34结合后，促进平衡HPO24HPO34右移，产生的H再与HPO24结合而生成H2PO4。5依据题给条件，写出反应物和生成物，FEPO4中FE为3价，LIFEPO4中FE为2价，C被氧化为CO，利用化合价升降法可配平此反应方程式2FEPO4LI2CO32C高温2LIFEPO43CO。加入少量活性炭能增强导电性，另外碳单质具有还原性，LIFEPO4中FE为2价，故碳的作用是与空气中的O2反应，防止LIFEO4中2价铁被氧化。答案12分NA2HPO42NAHPO242分2除去表面的油污1分3加热或搅拌1分氧化剂2分4FE32HPO242H2OFEPO42H2OH2PO42分52FEPO4LI2CO32C高温2LIFEPO43CO2分与空气中的O2反应，防止LIFEPO4中FE2被氧化2分2814分二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。1用太阳能将CO2转化成O2和C石墨烯，其设想如下FE3O4中FE的化合价是2和_。重整系统发生反应的化学方程式为_。2二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1MOLCO2、3MOLH2，发生反应2CO2G6H2GC2H4G4H2OGH。在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量的变化关系如图所示。其他条件不变，起始时若按1MOLCO2、2MOLH2进行投料，CO2转化率将_填“增大”“减小”或“不变”。H_填“”“”“_MOLL1时，就会产生CUS沉淀。计算结果保留两位有效数字解析1根据盖斯定律，由反应反应12，可得2NOGN2GO2GH12666KJMOL19050KJMOL1121808KJMOL1。2使用催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率，A项正确；6V正NH34V逆H2O时，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，B项错误；当容器内NNONNH31时，可以求得CNOCNH305MOLL1，根据表中数据可知，此时反应未达到平衡，C项错误；前10MIN内，VNOVNH3100012MOLL110MIN0088MOLL1MIN1，D项正确。3根据题图可知，低温时N2的物质的量较多，因此该催化剂在低温时选择反应。520，反应达平衡时，NN2NNO02MOL，则NH2O3NN232NNO09MOL，NNH31MOL2NN2NNO04MOL，NO22MOL32NN254NNO145MOL，容器体积为1L，则平衡常数KC2N2C6H2OC4NH3C3O20220960441453。B点反应达平衡，反应为放热反应，继续升高温度，平衡向左移动，因此NO的物质的量减少。4K1H2SK2H2S，因此忽略H2S的第二步电离，01MOLL1氢硫酸中CHK1H2SCH2S1310701MOLL11104MOLL1，故PH4。根据K2H2SCHCS2CHS、CHCHS，则CS2K2H2S711015MOLL1。根据知，加入适量的氢硫酸后废液中CS2711015MOLL1，当废液中CCU2KSPCUSCS2851045711015MOLL1121030MOLL1时，产生CUS沉淀。答案除标明外，每空2分12NOGN2GO2GH1808KJMOL12AD31分02209604414531分该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左逆反应移动4471101512103035化学选修3物质结构与性质15分五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素，X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中P亚层与S亚层电子总数相等；Q元素的电离能分别是I1496KJMOL1，I24562KJMOL1，I36912KJMOL1。回答下列问题1基态Q原子的核外电子排布式是_。2Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是_。3Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_，该分子属于_填“极性”或“非极性”分子。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用_杂化。4YOH3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出YOH3在水溶液中的电离方程式_。5Z的一种单质晶胞结构如图所示。该单质的晶体类型为_。1MOLZ原子的该晶体中共有_MOL化学键。已知Z的相对原子质量为M，原子半径为RPM，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_GCM3。解析根据提供的信息，可以推出X为H，Y为B，Z为C，W为O，Q为NA。4BOH3与水电离出的OH形成配位键，从而使溶液显酸性，电离方程式为BOH3H2OBOH4H。5该单质为空间网状结构，属于原子晶体。该晶体中1个C原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，则每个C原子对应2个碳碳单键，故1MOLC原子的该晶体中共有2MOL化学键。设晶胞边长为APM，碳原子半径为RPM，根据题图知，2R143A，解得A83R。该晶胞中共有81861248个C原子，则该晶体的密度为8NAM8R310103GCM333M64NAR31030GCM3。答案1NE3S1或1S22S22P63S12分2离子键、非极性共价键2分3平面三角形1分非极性1分SP31分4BOH3H2OBOH4H2分5原子晶体1分22分8NAM8R310103或33M64NAR310303分36化学选修5有机化学基础15分随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA一种生物降解聚酯高分子材料的合成路线已知烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。化合物C中只含一个官能团。R1CHCHR2KMNO4/HR1COOHR2COOH。一定条件。1由A生成B的反应类型为_。2由B生成C的化学方程式为_。3E的结构简式为_。4F的名称为_用系统命名法；由D和F生成PBA的化学方程式为_；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_。5E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。不含立体异构链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为21的是_。写结构简式6若由1,3丁二烯为原料其他无机试剂任选通过三步制备化合物F，其合成路线为_。解析根据烃A的相对分子质量为84，可以推出A的分子式为C6H12，根据核磁共振氢谱只有1组峰，可知分子中只有一种类型的氢原子，根据不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知分子中不含碳碳双键，则A为；根据流程图，可推出B为，C为；结合已知信息，可推出D为HOOCCH24COOH；结合已知信息及F的分子式，可推出E为，则F为HOCH2CH2CH2CH2OH，PBA为。5根据能发生银镜反应，知含有醛基或甲酸酯基，结合、知，满足条件的同分异构体有，共6种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为21的是OHCCH2CH2CHO。答案1取代反应1分2分140181分562分OHCCH2CH2CHO2分63分非选择题标准练四满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分2615分二氯二氢硅SIH2CL2常用作外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点82。在铜催化作用下，HCL与硅在250260反应可以制得SIH2CL2。1利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCL，利用了浓硫酸的_性。2D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。3按照气体从左到右方向，制取SIH2CL2的装置H处用止水夹夹好连接次序为A_。填仪器接口的字母，其中C装置用到2次4按从左到右的顺序，前面C装置中装的药品为_，后面C装置的作用为_。5反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和_、_。6新的制取SIH2CL2的方法是往硅粉中先通入CL2在300350反应生成SICL4，然后再与HCL在250260反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会_用化学方程式表示。解析1浓硫酸具有吸水性，能使浓盐酸挥发以制取HCL。2根据得失电子守恒、元素守恒写出并配平化学方程式SI2HCL250260CUSIH2CL2。3根据实验目的、所用试剂及SIH2CL2的性质，可确定实验过程为制备氯化氢A、干燥氯化氢C、制备SIH2CL2D、收集冷凝的SIH2CL2B、尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中C。所以接口的连接次序是ADEFGBCD。4前面C装置的作用是吸收HCL中的水蒸气，故装的药品可以为P2O5或CACL2；后面C装置的作用是进行尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中，可装入碱石灰。5SI在高温下还可以与HCL发生反应3SI10HCL高温2SIHCL3SICL44H2。6根据CH4与CL2发生的取代反应，可推知SIH4与CL2发生取代反应的产物有SIH3CL、SIH2CL2、SIHCL3、SICL4，表明SIH2CL2能进一步与CL2反应生成SIHCL3、SICL4。答案1吸水1分2SI2HCL250260CUSIH2CL23分3DEFGBCD共3分4P2O5或CACL22分尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中2分5SICL41分SIHCL31分6SIH2CL22CL2SICL42HCL或SIH2CL2CL2SIHCL3HCL2分2714分水合碱式碳酸镁4MGCO3MGOH24H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿质量含量为碳酸镁90，碳酸钙10碳化法制取1根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度为_；理由是_。消化温度/30405060708090转化率/5035828518529079129152碳化反应可生成MGHCO32，生成MGHCO32的化学方程式为_。3流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳。4有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁卤水中含有FE2和MN2，当离子浓度小于1105MOLL1时，可以认为其完全除去。常温时当调节溶液PH为95时，此时MG2小于_MOLL1，不会沉淀出来。物质MGOH2FEOH3FEOH2MNOH2KSP1011103910171014如果把FE2转化为FE3，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。ACACLO2BCL2CH2O2DHNO3下列方案中，较好的为_，理由是_。产品碳酸钠方案1除杂卤水方案2碳酸铵产品解析1选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以看出当消化温度低于70时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于70时，升高温度，转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为70。2经过“净化”步骤之后所得产物的主要成分是MGOH2，依据元素守恒书写化学方程式即可。3煅烧反应中MGCO3分解、热解反应中MGHCO32分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。4PH95时，溶液中CH1095MOLL1，COH1045MOLL1。根据KSPMGOH2CMG2C2OH，当MG2开始沉淀时，溶液中CMG2KSPMGOH2C2OH001MOLL1，故当CMG20，请你分析该设想能否实现_填“能”或“否”，依据是_。3定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数KA170104。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因_。向20ML01MOLL1的甲酸钠溶液中滴加10ML01MOLL1的盐酸，混合液呈_填“酸”或“碱”性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。4活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入01000MOLNO和2030MOL固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示温度固体活性炭/MOLNO/MOLA/MOLB/MOL20020000040000300003003352005005000025000250该反应的正反应为_填“吸热”或“放热”反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入01MOLNO，再次平衡后，NO的百分含量将_。填“增大”“减小”或“不变”计算反应在335时的平衡常数为_。解析1将题给热化学方程式依次编号为、，由可得3NOGO3G3NO2GH3171KJMOL1。2该反应是吸热、熵减的反应，根据GHTS知，该反应在任何温度下均不能自发进行。3根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸，HCOO水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。向20ML01MOLL1的甲酸钠溶液中滴加10ML01MOLL1的盐酸，得到等浓度的HCOONA、HCOOH和NACL的混合液。HCOO发生水解反应HCOOH2OHCOOHOH，水解常数KHCHCOOHCOHCHCOOCHCOOHCHCOHCHCOOCHKWKA0591010CHCOOCCLCHCOH。4根据题意可确定反应的化学方程式为CS2NOGCO2GN2G。对比表中数据可知，升高温度，NO的平衡浓度增大，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度，NO的百分含量不变。335达到平衡时，NO、CO2、N2的浓度分别为00250MOLL1、00125MOLL1、00125MOLL1，则平衡常数KCCO2CN2C2NO001252002502025。答案13NOGO3G3NO2GH3171KJMOL12分2否1分该反应是焓增、熵减的反应，根据GHTS，G02分3HCOOH2OHCOOHOH2分酸1分CNACHCOOCCLCHCOH2分4放热1分不变2分0252分35化学选修3物质结构与性质15分2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。1飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为_，第一电离能镁_填“大于”或“小于”铝。2现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示其中碳原子的杂化方式为_，个数比为_。大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨作关键部位的材料。3钨元素位于周期表的第六周期第B族，请写出其外围电子排布式_。4如图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_填序号。AFECUBTIAUCMGZNDCUAG5假设该部分晶体的体积为VCM3，碳化钨的摩尔质量为MG/MOL，密度为BG/CM3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为_。解析1AL为13号元素，原子核外有3个价电子，价电子排布式为3S23P1，故其价电子排布图为；尽管AL的核电荷数比MG大，但因MG原子的3P轨道为空轨道，故其第一电离能比AL的第一电离能大。2由E51型环氧树脂中部分结构可知其中苯环碳原子为SP2杂化，共12个碳原子；其他碳原子为SP3杂化，共6个，故其个数比为21。3根据钨元素所在周期表的位置可知其外围电子排布式为5D46S2。4钨原子在晶格内有1个，在上下两个面中有2个，在上下面的棱角上有12个，在棱上有6个，故此晶格结构中的钨原子数为121212166136个；由图示晶格结构可知1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；碳化钨晶体结构类似于金属ZN、TI、MG的六方最密堆积，C项正确。5该部分晶体的质量为BG/CM3VCM3BVG，该部分结构中W原子数目为6，C原子数目为6，故该部分晶体的摩尔质量为6MGMOL1，故6MGMOL1NABVG，即NA6MBVMOL1。答案11分大于1分2SP2、SP32分212分注意前后对应，若后面与前面不符，后半部分不得分35D46S22分461分61分C2分56MBVMOL13分，有无单位均可36化学选修5有机化学基础15分由苯乙烯合成某复合材料的基体H的合成路线如下已知RCNH2O/HRCOOH请回答下列问题1A的分子式为_，1MOLA完全燃烧时消耗的O2为_MOL。2B的结构简式为_，E中含有的官能团是_填官能团名称。3在的反应中，属于加成反应的是_。4写出反应的化学方程式_。5F的同分异构体中符合下列条件的有_种。能使FECL3溶液显紫色；苯环上只有两个取代基；与新制CUOH2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成。任写一种苯环上一氯代物有2种同分异构体，且符合上述条件的F的同分异构体的结构简式_。解析1A是苯乙烯，由其结构简式可知分子式为C8H8；根据苯乙烯燃烧的化学方程式可知，1MOL苯乙烯完全燃烧需要氧气的物质的量为10MOL。2对照A和C的结构简式可以确定B的结构，A和H2O发生加成反应生成醇，醇氧化生成酮，因此B的结构简式为；由D的结构简式和产品H的结构简式，结合已知反应可知，E是D中的CN水解生成COOH，因此E中的官能团有醇羟基和羧基。3分析流程图中反应前后物质结构和反应条件可判断每步反应类型，是加成反应、是氧化反应、是加成反应、是水解反应、是消去反应或分子内脱水、是取代反应、是加成聚合反应。5F的结构简式为。能使FECL3溶液显紫色，说明含有酚羟基和苯环结构；苯环上有两个取代基，则一个为羟基，另一个为含3个碳原子的基团。能还原新制氢氧化铜，说明有醛基，则符合条件的两个取代基可以是HO和CHCHCHO、HO和，在苯环上分别有邻、间、对三种结构，故共有6种同分异构体。答案1C8H81分101分非选择题标准练五满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分2615分某化学实验小组利用如图所示仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验式。1装置A中反应的化学方程式为_。2按气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号AJ。3装置E的作用是_。4能否将C与D的位置对调并说明理由_。5反应过程中，装置F的末端导管必须始终插入水中，目的是_。6请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象_。7数据记录如下空硬质玻璃管质量硬质玻璃管与镁的质量硬质玻璃管与产物的质量142312G142480G142550G计算得到实验式MGXN2，其中X_。若没有装置D，请比较X与3的大小，并给出判断依据_。解析1A装置中反应物是NANO2和NH42SO4，需要制备N2，该反应为氮元素的归中反应，根据氧化还原反应方程式配平原则配平即可。2结合思路分析可完成装置的连接。3E试剂瓶用于防倒吸，一般连接在加热装置的后面。4D装置用溶液进行除杂，若先干燥再通入FESO4溶液中除杂，不能除去水蒸气。5F中导管插入水中，可以防止空气进入反应装置。6氮化镁遇水发生水解反应生成NH3，因此取样品加水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝即可。7结合表格信息，MMG142480G142312G0168G，MN142550G142480G007G，NMGNN0168G24GMOL1007G14GMOL175，解得X28。若没有装置D，即没有除去杂质O2，等质量的MG与氧气和氮气反应时，生成的MGO质量大于MG3N2，会导致计算出氮元素的质量偏大，导致NMGNNP2P1。950、压强为P3时，达到平衡时H2S的平衡转化率为30，VS212VH2S12010MOL303H2L00025MOL/LH；P272MPA，温度为975时，达到平衡时H2S的平衡转化率为40，则NH2S006MOL，NH2004MOL，NS2002MOL，KPP2H2PS2P2H2S72132721672122053。压强不变，升高温度，H2S的平衡转化率升高，即平衡正向移动，K增大。3结合电解示意图可知，电解池阳极为SO24失电子转化为S2O28。K2S2O8溶液水解过程中有H2O2生成，则S2O28得电子转化为SO24，据此可书写化学方程式。答案除标注外，每空2分128101322H2H31分P3P2P11分该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强增大平衡逆向移动，H2S的转化率减小，故P3P2P100025MOL/LH1分053增大1分32SO242ES2O28K2S2O82H2OH2O22KHSO435化学选修3物质结构与性质15分第A族的氮、磷、砷AS等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。1砷元素的基态原子价层电子排布图为_。2氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中N的轨道杂化方式为_。3对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_填“前者”或“后者”，原因是_。4汽车安全气囊的产气药剂主要含有NAN3、FE2O3、KCLO4、NAHCO3等物质，在NAN3固体中，阴离子的立体构型为_。5王水溶解黄金的反应如下AUHNO34HCLHAUCL4NO2H2O，产物中的HAUCL4是配合物，它的配位体是_。6砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10。推广砷化镓等发光二极管LED照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数A565PM。砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密度_G/CM3列式并计算，M位置GA原子与N位置AS原子之间的距离为_PM列式表示。解析1砷为33号元素，基态原子的价电子排布式为4S24P3，将电子排布式改写成电子排布图即可。2N4的结构应与P4白磷的结构相似，为四面体结构，N原子为SP3杂化。3对氨基苯甲醛分子间形成氢键分子内氨基和醛基距离较远、邻氨基苯甲醛分子内形成氢键分