最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应专题突破练四离子反应1能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的CH1013MOL/L时，一定能发生反应的离子组是AFE3、NA、SCN、CLBCA2、NH4、SO24、SO23CNA、BA2、CL、HCO3DAL3、NA、SO24、NO3解析溶液中水电离的CH1013MOL/L时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A项，FE3与SCN不能大量共存；B项，CA2与SO24、SO23不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO3与H、OH都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H反应，在碱性条件下AL3与OH反应。答案C22017江西南昌一模常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是APH1的溶液BA2、AL3、CL、SO24B能使酚酞溶液变红的溶液NA、K、HCO3、ICCOH/CH1012的溶液NH4、CU2、NO3、CLD含有01MOL/LFENO32的溶液H、MG2、SCN、SO24解析A项，SO24与BA2不能大量共存；B项，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3不能大量存在；C项，COH/CH1012的溶液呈酸性，各离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项，NO3在酸性条件下与FE2不能大量共存，H与SCN因结合成弱酸也不能大量共存。答案C3下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求ANH4、AL3、SO24、H滴加NAOH浓溶液立刻有气体产生BK、NO3、CL、HSCK05MOLL1，因此必有K，至少为08MOLL1，不能确定有无NO3。答案1AG、MG2、BA22SIO232HH2SIO33如表阴离子NO3CO23SIO23SO24C/MOLL10250404存在，最小浓度为08MOLL1152017北京理综，28某小组在验证反应“FE2AGFE22AG”的实验中检测到FE3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的005MOLL1硝酸银溶液PH2中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。1检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_填操作和现象，证明黑色固体中含有AG。取上层清液，滴加K3FECN6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。2针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有FE3，乙认为铁粉过量时不可能有FE3，乙依据的原理是_用离子方程式表示。针对两种观点继续实验取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下序号取样时间/MIN现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3MIN时量少；溶液红色较3MIN时加深120产生白色沉淀，较30MIN时量少；溶液红色较30MIN时变浅资料AG与SCN生成白色沉淀AGSCN对FE3产生的原因作出如下假设假设A可能是铁粉表面有氧化层，能产生FE3；假设B空气中存在O2，由于_用离子方程式表示，可产生FE3；假设C酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生FE3；假设D根据_现象，判断溶液中存在AG，可产生FE3。下述实验可证实假设A、B、C不是产生FE3的主要原因。实验可证实假设D成立。实验向硝酸酸化的_溶液PH2中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3MIN时溶液呈浅红色，30MIN后溶液几乎无色。实验装置如下图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。3根据实验现象，结合方程式推测实验中FE3浓度变化的原因_。解析1烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁，要证明AG的存在，可加硝酸并加热将固体溶解，然后用盐酸来检验AG的存在。2要证实假设A、B、C不是产生FE3的主要原因，需将原实验中的溶液换成CH、CNO3分别相同，但不含AG的溶液，可选用硝酸酸化的005MOLL1NANO3溶液PH2，通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验中甲溶液是FESO4溶液，电极反应为负极FE2EFE3，正极AGEAG。一段时间后检验FE3的存在及浓度，即可得出AG能将FE2氧化成FE3的结论。3解题时要注意实验过程中过量的铁始终是存在的。答案1加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀FE222FE3FE3FE24FE2O24H4FE32H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀005MOLL1NANO3FESO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，