最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应专题突破练(四) 离子反应1能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的 c(H)10 13 mol/L 时，一定能发生反应的离子组是( )AFe3、Na、SCN、Cl BCa2 、NH4、SO24、SO2 3CNa 、 Ba2、Cl、HCO3 D Al3、Na 、 SO24、NO 3解析： 溶液中水电离的 c(H)1013 mol/L 时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A项，Fe3与 SCN不能大量共存；B 项，Ca2 与SO24、 SO23 不能大量共存；C 项，四种离子能大量共存，HCO 3 与 H、OH 都能反应；D 项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H反应，在碱性条件下 Al3与 OH反应。答案： C2 (2017江西南昌一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH 1 的溶液： Ba2、Al3 、 Cl、SO2 4B能使酚酞溶液变红的溶液：Na、 K、HCO3、ICc(OH)/c(H)1012 的溶液：NH4、Cu2、 NO3、ClD含有 0.1 mol/L Fe(NO3)2 的溶液：H、Mg2 、SCN、SO24解析： A 项，SO24 与 Ba2不能大量共存；B项，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3 不能大量存在；C 项，c(OH )/c(H )10 12 的溶液呈酸性，各离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D 项，NO 3 在酸性条件下与Fe2不能大量共存，H与 SCN因结合成弱酸也不能大量共存。答案： C3下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子 要求A NH4、Al3、SO24、H滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生B K、 NO3、Cl、HSc(K )c(Cl)C Fe2、NO3、SO24、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化D Na、HCO3、Mg2、SO24逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析： A 项，滴加 NaOH 浓溶液会先和 H反应，不会立即产生气体；B 项，不符合电荷守恒； C 项，滴加盐酸时由于 NO3 在酸性条件下具有强氧化性，将 Fe2氧化成 Fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D 项，滴加氨水时开始产生 MgCO3 沉淀，后转化为 Mg(OH)2 沉淀。答案： D4 (2017河南豫南九校质考五)下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K、Cl、CH3COOH 、I可以大量共存B与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：ClOSO23=SO24ClC不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD 1 L 0.1 molL1 该溶液和足量的 CO2 充分反应，产生 10 g 沉淀解析： Ca(ClO)2 溶液具有强氧化性，能将 I氧化，所以 I不能大量存在于 Ca(ClO)2 溶液中，A 错误；ClO能将 SO23 氧化为 SO24，SO24 又会与 Ca2形成 CaSO4 沉淀，B 错误； Ca(ClO)2 溶液具有漂白性，能使 pH 试纸褪色，因此不能用 pH 试纸测定该溶液的 pH，C 正确；Ca(ClO)2 溶液与足量的CO2 反应生成 HClO 和 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 易溶于水，不产生沉淀，D 错误。答案： C5 (2017河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2B石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2 CO2 H2OC铜与浓硝酸反应：3Cu 8H2NO3=3Cu2 2NO4H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na 解析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成 NO2；D 项，Na2SiO3 易溶于水，应拆成离子。答案： B6 (2017江西八所重点中学 4 月联考 )下列离子方程式书写正确的是( )A含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.125 mol Cl2的氯水：2Fe2 8I5Cl2=2Fe34I210ClB足量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中：CO2CO23H2O=2HCO3C向饱和的 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2 Ca(OH)2=Ca2ClClO H2O解析： B 项，足量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中会析出 NaHCO3 晶体，反应的离子方程式应为：CO22NaCO23H2O=2NaHCO3；C 项，由于 NaOH 足量，反应的离子方程式应为：Ca2 2HCO3 2OH=CaCO3CO2 3 2H2O；D 项，澄清的石灰水中，Ca(OH)2 应拆成离子形式。答案： A7 (2017山西孝义九校质监)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用铜电极电解 NaCl 溶液制备Cl2： 2Cl 2H2O=电解 Cl2H2 2OHB向 MgCl2 溶液中加入氨水制备 Mg(OH)2： Mg22OH=Mg(OH)2C将 FeS 溶于稀硝酸制备 Fe(NO3)3： FeS 4HNO3=Fe3NOS 2H2OD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn2 5O28H2O解析： A 项，实验设计错误，铜电极是活性电极，阳极上的铜会参与反应，应使用石墨、铂等惰性电极电解 NaCl 溶液制备 Cl2；B 项，一水合氨是弱碱，应写成 NH3H2O 形式；D 项，KMnO4 溶液不能用浓盐酸酸化，因为 KMnO4 可将浓盐酸氧化，应用稀硫酸酸化。答案： C8 (2017河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2NO3 4H=3Fe3 NO2H2OB Fe3、I、ClO 氢氧化钠溶液 Fe33OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、Cl氢氧化钠溶液 HCO3OH=CO2 3H2OD Al3、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液 Al33OH=Al(OH)3解析： B 项，Fe3与 I、ClO 与 I都不能大量共存；C 项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO3 OH Ba2=BaCO3 H2O；D 项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O。答案： A9下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是( )编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钡与醋酸反应 CO232CH3COOH=CO2 H2O2CH3COO 正确B 将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 SO2H2OCa2 2ClO=CaSO32HClO 正确C NaHSO3 的水解 HSO3H2O SO23H3O 错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 错误，离子方程式中 Fe2与 Br的物质的量之比与化学式不符解析： 选项 A 中碳酸钡是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项 B 中 ClO有强氧化性，通入 SO2 时应发生氧化还原反应生成 CaSO4 沉淀，而不应是发生复分解反应生成 CaSO3；选项 D 中由于通入 Cl2 的量不足，不能把 Br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HSO3 电离产生 H，水解时结合 H生成H2SO3，评价正确，选 C。答案： C10. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、 NH4、Fe3、Ba2、Al3 、SO24、HCO 3、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A4 种 B5 种C6 种 D7 种解析： 溶液呈浅黄色，说明含有 Fe3，则HCO3、 I不能存在，因 Fe3与 HCO3 相互促进水解，Fe3能够氧化 I。阴离子只剩下SO24，一定存在，则 Ba2不存在，因 Ba2与SO24 生成难溶物 BaSO4。初步确定Na、 NH4、Fe3、Al3 、SO24 存在，故选B。答案： B11某溶液可能含有Cl、SO24、CO2 3、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且 c(Cl)0.04 molL1CSO24 、NH4 一定存在，Cl可能不存在D CO23、Al3一定不存在，K可能存在解析： 根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明有 NH4，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3，而且为 0.02 mol，则没有 CO23，根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl，至少有 0.04 mol，B 正确。答案： B12 (2017河北石家庄质检二)A、B、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示( 部分产物略去) ，下列说法正确的是( )A若 A 为 AlCl3 溶液，B 可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OB若 A 为 Fe，B 可能为稀 HNO3，反应的离子方程式为3Fe 8H2NO3=