说课课件复分解反应发生的条件

生活中常见的盐（第二课时）-复分解反应发生的条件,人教版义务教育教科书九年级化学（下）,知识网络图,复分解反应发生的条件,板书设计,教材分析,教法学法,教学流程,学情分析,教学目标,设计理念,教学反思,重点难点,教材分析,章节位置,新旧教材对比,章节地位,本节课是人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐第二课时，是酸碱盐之间发生复分解反应的继续和延伸。本节课重在探究复分解反应的实质性规律。综合性强、难度大，也是初高中化学的一个重要衔接点。,新教材增加了“复分解反应发生的条件”，补充了CuSO4溶液与NaOH溶 液、BaCl2溶液的反应，对探究实验的内容、复分解反应的概念作了改变，更符合学生的认知规律。,承上启下，承启之前所学的酸碱盐的化学性质，同时为高中化学学习离子反应打下基础。,学情分析,1.遵循新课程理念，把科学探究作为一种重要的学习方式。 通过实验探究，让学生获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。2.教学过程以学生自主性学习为主，注重协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体。,设计理念,新课程标准指出： 基于全面发展观的教学目标设计，要按照科学素养的三维目标来重新构建教学目标。在标准中课程目标每 一句话的主语位置，都可以加入“学生”两个字，即课程目标的对象定位是“学生”，与学生是学习的主体相对应。,教学目标,过程与方法,情感态度价值观,重点难点,重点,难点,能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生，从而培养学生运用规律分析问题、解决问题的能力。,从微观粒子的角度理解复分解反应发生的实质。 灵活运用复分解反应的网络解决实际问题。,重点突破措施： 在教学过程中我将通过学生分组实验加以验证，得出正确结论，从而认识复分解反应发生的条件。让学生练习书写方程式、反馈纠错来加深学生的理解。,难点突破措施： 在教学流程中我将通过一个flash动画动态展示复分解反应中“相互交换成分”是怎样进行的，从视觉和听觉角度加强学生对复分解反应实质的理解，从而突破这一难点。,教法、学法,教法： 实验探究法 对比归纳法,学法：自主学习、合作 探究、交流讨论、归纳总结,教学流程,教师活动,学生活动,（一）温故知新,复习导入（约6分钟）1.什么是复分解反应? 2.写出下列反应的化学方程式，并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳 (5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱,（分别找5个组的一名同学到黑板各板演一个，另找5个组的各一名同学到黑板批改，其余同学组内交换批阅）这一点体现了新课程标准中“听写方程式后马上讲评，学生互判，帮助学生有效记忆化学方程式”这一理念。,(1)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O,(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,(5)Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH,(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,答案,复分解反应包括：,酸 + 碱 盐 + 水酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 盐 新酸 + 新盐碱 + 盐 新碱 + 新盐,教学流程,教师活动,学生活动,为了让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，我把课本中的演示实验改为学生实验。这充分体现了新课程标准倡导的自主、合作、探究、师生互动的实验教学模式。,在组长的带领下完成表格的填写，并观察分析化学方程式中反应物和生成物的组成，加深对复分解反应概念的理解。（先做完实验的两个小组各派一名代表到黑板板演化学方程式）,【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象),（二）实验探究，突破重难点（约25分钟）,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新酸 + 新盐碱 + 盐 新碱 + 新盐酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐 + 盐 新盐 + 新盐,复分解反应的类型,教学流程,教师活动,学生活动,学生结合实验探究思考并回答以下问题： (1)硫酸铜溶液分别与氢氧化钠、氯化钡溶液反应的实验现象有什么共同之处？(2)酸和碱的中和反应中，相同的生成物是什么？(3)含碳酸根的盐与酸的反应中共同的实验现象是什么？ 可以结合复习导入中的化学方程式分析小组内交流讨论后归纳得出复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）。然后向学生提出这样一个问题：“酸碱盐之间相互发生的反应是复分解反应，那么是不是酸碱盐相互之间都能发生复分解反应呢？” 学生的回答各不相同,为此设置实验探究二。,教学流程,教师活动,学生活动,【实验探究二】请判断：稀硫酸与下表中的4种化合物溶液能否反应,组内交流讨论实验方案,然后小组合作探究进行实验，通过观察现象，分析、得出结论。,请设计实验：证明你的判断,实验方案：1、分别向盛有四种溶液的试管中滴加稀硫酸溶液2、分别向盛有稀硫酸的试管中滴加四种溶液,新课程标准强调体现学生的主动探究过程，因此，我利用这次实验为学生提供亲身体验的机会，给学生留下深刻的印象，从而帮助学生掌握知识。,教学流程,教师活动,学生活动,为了学生更好的理解复分解反应的概念及其本质，通过播放 flash 动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生的判断，加强对复分解反应实质的理解，从而突破教学难点。,教学流程,教师活动,学生活动,三个条件之一是有沉淀生成。如何知道常见酸碱盐中哪些是可溶，哪些不可溶呢?阅读课本114页附录的内容。展示溶解性口诀：钾钠铵硝均可溶（K+、Na+、NH4+、NO3-)；盐酸不溶银和汞（AgCl）；碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐不溶有钡和铅（BaSO4）；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。,SO42-,Cl-,复分解反应特殊离子网络,(三)练习巩固，归纳总结（约6分钟）,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,（分别找4个组的一名同学到黑板各板演一个，其他4个组的一名同学到黑板批改，其余同学组内交换批阅）,总结复分解反应方程式书写的一些注意点。,教学流程,教师活动,学生活动,(四)当堂检测(约6分钟)1.独立完成检测题2.公布答案，相互批阅并纠错。3.学生谈收获。,当堂检测题,1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO42.下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸钠和硝酸溶液 _； （2）硝酸和氢氧化钾溶液 _； （3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液 _； （4）硝酸和碳酸钾溶液 _。3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。 (3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。,教学流程,教师活动,学生活动,（五）点评和延伸（约2分钟）1.各小组谈体会。2.值日组长总点评。3.教师点评，并分A、B两层布置课外作业。,板书设计,1、本课题的教学结构上重视新课程标准中以学生为主体的教学理念，由学生归纳、