常用的盐(共二课时)PPT课件

8.4 常用的盐,1,2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)的化学品当食盐用了。,婚宴无知误用工业盐中毒放倒八十一人,2,食盐NaCl,一：生活中常见的盐,碳酸钠Na2CO3,大理石CaCO3,碳酸氢钠NaHCO3,3,氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的组成,4,2氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业 氯化钠可以用来选种；生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,5,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,6,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯碱获美国费城万国博览会金奖。,（1890-1974）,7,Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl,阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子,根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。,根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等,二 盐的分类,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物,8,不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到,NaOH,H2SO4,KOH,Mg(OH)2,HNO3,H2SO4,Fe(OH)3,Cu(OH)2,HCl,H2CO3,9,1、盐与酸的反应,【回顾】复习回顾前几节课学习过的知识,2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4,三、盐的化学性质,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （盐） （新盐） （新酸）,（盐） （碱） （新碱） （新盐）,结论,盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。,结论,盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。,2、盐与碱的反应,10,3、盐与盐的反应,回顾：氯化钡与碳酸钠的反应：拓展：【实验815 】用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，,BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3,盐1 盐2 新盐1 新盐2,Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3,盐1 盐2 新盐1 新盐2,两种盐之间可能发生复分解反应，生成两种新盐。,有白色沉淀生成。,现象：,化学方程式：,结论：,11,思考： 【实验817】用碳酸钠代替硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，结果如何中？,Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2NaNO3,实验现象：有白色沉淀生成。,BaCO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + CO2+ H2O,实验现象：有白色沉淀溶解并产生气泡。,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性，氯化钡溶液（BaCl2）是检验硫酸根离子(SO42)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42离子的化合物。(K2SO4、MgSO4),Ba(NO3)2 、 Ba(OH)2溶液等也可以检验硫酸根离子,Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3,在所得硫酸钡沉淀试管中加入稀硝酸，观察现象：,无明显现象,12,在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把_的金属从它的_中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是_盐。,（4 ）金属 + 盐 新盐 + 新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,注：,Fe + CuSO4FeSO4 +CuCu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgCu + AgCl ？,13,8.4 常用的盐,第二课时,14,【回顾】盐的化学通性：, 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2盐 + 金属 新盐 + 新金属越排在前面的金属，金属活动性越强。排在前面的活动性较强金属，可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来。,15,1概念:,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,AB + CD AD + CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,一复分解反应,怀集县爱莲初级中学 陈剑荣,2.复分解反应发生的条件,反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。,生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成,16,碱,酸,盐,溶解性表,17,看谁记得快,记忆口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶； 溶碱钾、钠、钡、钙、铵；碳酸盐溶钾、钠、铵； 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难； 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。,18,课堂练习：,判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3(B) Na2CO3 + Ca(OH)2(C) NH4HCO3 + HCl(D) CuSO4 + KOH(E) CuSO4 + NaNO3,判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3 (B) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH (C) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl +CO2 +H2O(D) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (E) CuSO4 + NaNO3,不具备复分解反应发生条件,不具备复分解反应发生条件,19,基本反应类型比较：,20,二、几种常见离子的检验,1碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,21,4铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；,用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,22,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,溶洞的形成,23,24,练习, 下列物质中，不属于盐的是（ ） A硝酸钾 B碳酸钙 C氯化钾D硫化氢 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（ ） A硫酸铵 B.明矾KAl(S04)212H20 C纯碱 D硫酸钠 下列常见的盐中，难溶于水的是（ ） A氯化镁 B硝酸银C硫酸钡 D磷酸钾 4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（ ） A酱油 B食醋 C食盐 D纯碱,D,C,C,B,25,1下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,26,2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A BC D,B,3、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3,H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,27,4下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2SO4、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,D,28