高三二轮复习实验专题复习过关检测卷

2012 届高三二轮复习实验专题复习过关检测卷（五）一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略) ，能达到实验目的的是 ( )解析：选 D。A 中洗气装置应为长进短出。B 中 HCl 极易溶于水，会发生倒吸。C 中石油蒸馏，温度计测量的是蒸气的温度，温度计水银球应与支管口下端相平。2常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A石蕊 B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝解析：选 D。Cl 2溶于水会部分发生下列反应：Cl 2H 2O=HClHClO。HClO 可使石蕊被氧化褪色；HCl 跟 AgNO3反应：AgNO 3HCl= =AgClHNO 3；Cl 2氧化 Na2SO3即 Cl2 Na2SO3H 2O=2HClNa 2SO4；Cl 2不跟 AlCl3反应。3下列物质中，不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜C钢铁 D水银解析：选 D。本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞 )的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。4(2011 年山西大同高二检测 )如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、O 2 N 2、H 2A BC D解析：选 D。本题考查非金属性质。烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH 4Cl 2 CH3ClHCl ，HCl 极易溶于水，压强减小， 光 4NO2O 22H 2O=4HNO3，气体压强减小，光照不反应。5常温下实验室制取 1 L 氧气的成本如下表：方法 药品用量成本/元加热氯酸钾KClO3 3.4 g，MnO2 0.2 g0.27加热高锰酸钾KMnO4 10.7 g0.43分解双氧水80%H2O2 11.1 mL，MnO2 少量0.22从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气( )AKClO 3 BKMnO 4CH 2O2 D三者都一样解析：选 C。在制取等量 O2的情况下，H 2O2的成本最低，对环境污染最小。6(2011 年北京西城区高二检测 )维生素 C 是一种水溶性维生素( 其水溶液呈酸性)，化学式为 C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏维生素 C 易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C，如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg/L 左右。下列关于维生素 C 的叙述错误的是( )OHCCOHCOOCHCHH2COHOHA维生素 C 能使溴水褪色B维生素 C 可作食品添加剂C维生素 C 可发生水解反应D维生素 C 不能发生氧化反应解析：选 D。维生素 C 分子中含有碳碳双键，故能使溴水 褪色；维生素 C 是一种内酯，故可发生水解反应；由“维生素 C 易被空气中的氧气氧化”可知 D 叙述错误。7在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A BC D解析：选 A。中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数上升来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体，中会因浓硫酸吸收烧瓶中水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。8有人设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 用稀硫酸和大理石制备 CO2 用稀硝酸和硫化亚铁制备 H2S，不宜采用的方案是( )A BC D解析：选 D。应该使用浓硫酸； 应该使用浓盐酸；稀硫酸与大理石作用会在大理石表面生成微溶物而阻止反应继续进行；硝酸是强氧化性酸，它会氧化2 价的 S，不会得到 H2S。9正在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )A铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C分别还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 物质的量之比为 323D明矾属硫酸盐，含结晶水， 是混合物解析：选 C。铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物，故 A 错；粉碎后的 Fe2O3不溶于水，故 B 错；明矾是复盐，化学式为 K2SO4Al2(SO4)324H2O，是纯净物，故 D 错。10(2011 年山东临沂高二检测 )将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )解析：选 B。将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。发生析氢腐蚀时产生 H2，具支试管内压强增大，A 装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升，故 A 错；注意 D 装置的具支试管没有用橡皮塞密封，故 D 装置盛水试管中导管的液面应该不变；发生吸氧腐蚀时，具支试管内 O2被消耗，气压减小，故 B 对，C 错。11我国化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl 都小的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液 A 和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体,纯碱 加 入 食 盐 通 入 足 量 气 体 B 过 滤 下列叙述错误的是( )AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析：选 D。因为 CO2在水中溶解度很小，且难电离，如果首先通入 CO2，产生的HCO 极少，不可能析出 NaHCO3晶体，因此首先将 NH3溶于水，制得饱和氨水，然后 3加入 NaCl，再通入足量 CO2，由于 CO2的溶解度在碱性条件下较大，最终析出 NaHCO3晶体，然后将 NaHCO3晶体加热分解，得到 Na2CO3。第步操作是 NaHCO3加热分解的过程，不需要再溶解和蒸发。12.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是( )X 气体的主要成分是 CO2 和 SO2Y 气体不是纯净气体 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 在 Z 导管中有红棕色气体出现 从 Z 导管出来的气体中有 CO2A BC D解析：选 B。碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡，碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从 Z 排出，一氧化氮也不反应，从 Z 排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。 13某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐 A 的组成成分。下列结论中正确的是( )(浅黄色沉淀)A适 量 硝 酸 酸 化的 AgNO3溶 液 B C(血红色溶液) KSCN溶 液 DAA 中一定有 Fe3BC 中一定有 Fe3CB 为 AgI 沉淀DA 一定为 FeBr2 溶液解析：选 B。KSCN 溶液是检验 Fe3 的特效试剂，加入 KSCN 溶液出现血红色，表明C 中一定含 Fe3 ，故 B 正确，但 A 中不一定有 Fe3 ，有可能含 Fe2 ，当 Fe2 遇硝酸酸化时，会被氧化生成 Fe3 ：3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO 2H 2O，故 A、D 错误； 3又因为 AgI 是黄色沉淀，而 B 为浅黄色沉淀，C 错误，选 B。14(2011 年高考四川卷)下列实验“操作和现象”与“结论 ”对应关系正确的是( )操作和现象 结论A向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3 分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO3解析：选 D。硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二价铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成 NO 气体，在管口被氧化成红棕色的 NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成 SO2气体，SO 2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。15锌粉、铝粉的混合物 44 g 与一定量浓度为 17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体 140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )A无法计算 B6.72 LC33.6 L D22.4 L解析：选 D。根据质量守恒得： 140 g44 g96 g，即 n(SO ) 1 2496 g96 gmol 1mol，即消耗硫酸的量为 1 mol，产生的 H2为 1 mol，标准状况下为 22.4 L。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分)(2011 年北京海淀区高二调研 )用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤 c 后还缺少的一步主要操作是_。(2)红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(3)步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_；反应的离子方程式是_。解析：用图示装置制备 NO 并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备得 NO 后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在 c 步骤后增加：打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成 P2O5，其与氢氧化钠溶液反应为：P2O56OH =2PO343H2O ；步骤 c 滴入硝酸后的现象为：Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3答案：(1)打开止水夹，通入少量氧气(2)P2O56OH =2PO 3H 2O34(3)Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 317(9 分) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同 )，取用坩埚应使用 _，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f 试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的原因可能是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径 有明显的两个优点是_。(5)在测定所得胆矾(CuSO 4xH2O)中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果 x 值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化解析：此题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本操作，以及对实验结果的分析。在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此(2)题选 a、b；粗制的氧化铜经途径 制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径相对经济环保。测定胆矾结晶水 x 值，需要先称量坩埚质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于 0.1 g，因此至少 4 次。x 值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则 x 值偏低；而 b、d 对实验结果无影响。答案：(1)c e b (2)ab (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径 消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a18(12 分)100 mL 某无色透明溶液中可能含有Fe3 、Ag 、Al 3 、Ba 2 、Mg 2 、K 、Na 等离子。进行下述实验(所加试剂均过量)：(1)根据上述实验，能