最新2018高二化学下学期期末联考试卷带答案一套

最新 2018 高二化学下学期期末联考试卷带答案一套可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第 I 卷（选择题 共 44 分）一、 选择题（每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意.）1下列说法正确的是 （ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2下列说法错误的是（ ）A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂3下列由实验得出的结论正确的是 （ ）实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性4下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH2=CH2+ B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HClC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g 甲基（CH3）所含有的电子数是 9NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC. 1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成水的中子数为 8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl3 的原子总数为 0.5 NA6有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种7表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 （ ）A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s28下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B碳原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6D碳12 原子：126C9下列叙述正确的是( )A1 个乙醇分子中存在 9 对共用电子BPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CH2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅10 2001 年诺贝尔化学奖授予“ 手性碳原子的催化氢化，氧化反应“研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH11下列说法中错误的是( ) ASO2 和 SO3 都是极性分子B在 NH4+和Cu(NH3)4+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 下列事实与氢键有关的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 13 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2 分子中 键与 键的数目之比为 2:114下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ACaC2 BN2H4 CNa2S D NH4NO315下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D 16某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到 8 电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是 Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电17下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgO B酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 C微粒半径： K+Ca2+Cl-S2- D热稳定性：HFHClHBrHI 18在 40Gpa 高压下，用激光加热到 1800K 时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C该晶体仍然存在 CO 双键 D该晶体中OCO 键角 18019 CH3、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化BCH3 与 NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH3 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面D两个CH3 或一个 CH3 和一个 CH3 结合均可得到 CH3CH320.有关晶体的结构如图所示 ,下列说法中不正确的是( )A.在 NaCl 晶体中,距 Na+最近的 Cl-形成正八面体B.在 CaF2 晶体中,每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为 12D. CaF2 晶体在熔融状态不导电21 2010 年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D石墨烯具有导电性22向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子 Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道第卷（非选择题 共 56 分）二、填空题：（共 56 分）23 （ 14 分）按要求回答问题。（1 ）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：OH 、 碳碳双键 、 （2 ）相对分子质量为 72 且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（3 ）对下列物质进行系统命名： ；CH2=CHCH2CH3： ；（4 ）分子式为 C4H8O2 的同分异构体中，属于酯类的有 种；（5 ） 形成六元环酯的产物的结构简式 。24 (14 分)A、B、C、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n。E 元素原子的 L 层上电子数为(mn)，M 层上电子数为 m2n。请回答下列问题：(1)B 元素是_ ，D 元素在周期表中的位置是_。(2)C 与 E 形成的化合物 E3C 属于_(填“原子”“离子”或“分子”) 晶体。(3)由 A、 D、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与 H2O 有相同的电子总数，则丁的电子式为 。(6)与 D 同主族且上下相邻的元素 M、N ，原子电子层数 MND，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式) 。25.(12 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y