化学：《一定物质的量浓度溶液的配制》复习课件ppt

第三课时,一定物质的量浓度溶液的配制,,配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？,一定质量分数的溶液的配制:,1.步骤:,2.仪器:,计算 称量 溶解,天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 量筒、胶头滴管,一定物质的量浓度溶液的配制,一定物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制250mL 0.2mol/L 的Na2CO3溶液？,一定物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制250mL 0.2mol/L 的Na2CO3溶液？,问题1:配制上述溶液所需原料是什么？,问题2:所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？,问题3:请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。,问题4:我们用什么仪器来取用5.3 g的碳酸钠呢？,问题5:所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？,,容量瓶的使用： 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有100ml、250ml、1000ml等。 容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 在使用前，必须查漏。 容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,步骤 :,（8）摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（2）称量（量取） ：用托盘天平称量5.3克碳酸钠,（3）溶解（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解,（4）恢复至室温：,（5）转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（6）洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（7）定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,5.3,,配制过程示意图,蒸馏水,5.3克碳酸钠,250mL,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？,答：为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去 。,2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？,答：因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。,3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？,答：因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。,4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？,答：若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差 。,思考,5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？,,实验所需主要仪器,,下列操作对溶液浓度的影响,固体溶解搅拌时有少量液体溅出；（ ） 烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶；（ ） 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；（ ）,低,低,高,讨论,未洗涤烧杯和玻璃棒； （ ） 定容时水加少了； （ ） 倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了；（ ）,下列操作对溶液浓度的影响,讨论,低,高,低,,俯视,仰视,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,：浓度增大,：浓度减小,练习1：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液500mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,20,烧杯,冷却,玻璃棒,500,,用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。,23,容量瓶,低,练习,向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该重新配制。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,12cm,胶头滴管,低,倒转摇匀,试剂瓶,练习,练习2、,C,在容量瓶上无须有标记的是（ ）A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量,1.称量5.3 g的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视