高一化学 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（共4课时） 课件 必修1

第一课时 物质的量的单位摩尔,?,?,?,?,第一课时学习目标,物质的量,摩尔,阿佛加德罗常数,相互关系,?,6.021023 个微粒,一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。(2)符号： 。,一定数目粒子,n,6.021023,mol,微观粒子,1mol任何粒子的粒子数,6.021023mol1,NA,原子,分子,离子,单位物质的量,M,g/mol,gmol1,一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？【提示】 不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g。只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。,一、物质的量及其单位,物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？师生互动 【提示】 “粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。,如何用摩尔表示物质的量？举例说明。师生互动 【提示】,必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。,每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？学生交流【提示】首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.021023，可表示为6.021023 mol1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.021023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。,下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A1 mol任何物质中都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne约含有6.021024个电子,【解析】 A项错在“都含有6.021023个分子”上，其一，物质不一定都是 分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol 氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧 原子。,【答案】AC,【规律总结】 该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。,下列叙述中正确的是( ) A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子 C1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D阿伏加德罗常数就是6.021023,【解析】 A项错，例如1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1 mol “氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.021023mol1。,【答案】 B,二、摩尔质量,摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？师生互动【提示】 相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为gmol1，只是数值上相等而己。,摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？ 学生交流 【提示】 由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。,下列说法正确的是( ) A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子数为NA CO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 gmol1,【解析】 本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、 相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误。,【答案】 B,18 g水中含的原子数为多少？电子总数为多少？ 【提示】 一个H2O中含3个原子，10个电子，故18 g水中含原子数为3NA，含电子总数为10NA。,物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系,【点拨】高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,1下列说法中，正确的是( )A1 mol氢的质量是 2 gB含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.011023个C28 g CO与32 g O2所含质子数相等D6.021023个氧原子的质量是16 g【解析】 A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H、SO42形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每摩尔CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。【答案】 D,2下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.021023mol1，而不是6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能说1摩尔氯。【答案】 BC,3某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A64 B32C96 D124,【答案】 A,4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为( )A2.51019 B2.51022C5109 D51022【解析】 本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg，实际消耗石墨的质量只有0.5 mg，所以其中含有的碳原子个数约为0.5103 g/12 gmol16.021023 mol12.51019。【答案】 A,5147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_ mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。,【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.2041024 2.4081024,【答案】 ,第二课时 气体摩尔体积,1了解气体摩尔体积的含义。 2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。,一、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素2同温同压下，任何气体粒子之间距离 。 3同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。,相等,相同,1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【提示】 不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,二、气体摩尔体积1定义：单位 的气体所占有的 。符号：Vm， 单位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2计算公式：3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。(2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。,物质的量,温度,压强,0和101kPa,22.4L/mol,体积,2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？ 【提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。,一、气体摩尔体积,影响物质体积大小的因素有哪些？师生互动【提示】 微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多，体积越大。微粒之间的距离：微粒数相同的情况下，微粒间的距离越大，所占体积越大。分子间距离的大小关系：气态液态固态，气态物质易压缩，而固态、液态物质难压缩。微粒本身的大小：在其他条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大。,气体体积大小除了与上述因素有关外，还与外界因素有关吗？学生交流【提示】 温度和压强。,如何理解“在同温同压下，1 mol任何气体的体积大致相同”？师生互动【提示】 当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。,“只有在标准状况(0 ，101 kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？学生交流【提示】 不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4 Lmol1。,归纳小结 气体摩尔体积的使用范围及相关计算,下列叙述正确的是( )A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 【思路点拨】 应用“22.4 L/mol”时应注意以下两点： (1)该物质是否为气体。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】 A项，没有指明所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气 体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项正确。 【答案】 D,在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮 气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( )A6.72 L B7.84 LC10.08 L D13.44 L 【解析】 273 K 101 kPa正好是标准状况，2.00 g氦气的物质的量为 n(He)0.500 mol,1.40 g氮气的物质的量为n(N2)0.050 mol,1.60 g 氧气的物质的量为n(O2)0.050 mol，即气体总的物质的量为0.500 mol 0.050 mol0.050 mol0.600 mol。根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩 尔气体所占的体积约为22.4 L。因此气体的总体积为 V22.4 Lmol10.600 mol13.44 L。 【答案】 D,二、阿伏加德罗定律及其推论,判断下列说法是否正确？(正确打“”，错误打“”)(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。( )(2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。( )(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。( )(4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。( )(5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。( )师生互动【提示】 (1) (2) (3) (4) (5)归纳小结1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2阿伏加德罗定律推论,【温馨提示】 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。,(2008年海南高考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【解析】 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度 大于乙的密度，由可知V甲V乙；同温同压下，气体的物质的量与 体积成正比，故n甲n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比， 甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体的摩尔体积在相同温度和压强 下相等，C错误；根据M可知M甲M乙，D错误。 【答案】 B,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？【提示】 不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。,1下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1C标准状况下的气体摩尔体积为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4 Lmol1，B项错误；气体摩尔体积的单位是Lmol1，C项错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。【答案】 A,2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA【解析】 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。【答案】 D,3(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ),【解析】 由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。 【答案】 D,【答案】 A,4如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( ),5相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。【解析】 根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。【答案】 (1)BA BA AB(2)AB 11,6标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为 _；一氧化碳的质量为_。,【答案】 19 gmol1 6.72 L 2.8 g,第三课时 物质的量在化学实验中的应用,1了解物质的量浓度的含义。 2掌握物质的量浓度的有关计算。 3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 4掌握容量瓶的使用方法。,一、物质的量浓度1含义用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。符号为 ， 常用单位为 (或 )。2表达式：cB 。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓 度就是1 mol/L。,单位体积,物质的量,cB,mol/L,molL1,二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1主要仪器电子天平或 、 、 、 、 、等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl) ，则m(NaCl) g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体 g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。,托盘天平,100mL容量瓶,量筒,玻璃棒,胶头滴管,烧杯,0.1mol,5.85,5.9,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,100mL容量瓶,(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如图所示：,23,容量瓶,容量瓶,离容量瓶颈刻度12cm,胶头滴管,液面与刻度线相切,如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？ 【提示】 浓度偏低,一、对“物质的量浓度”概念的理解,下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验判断下列说法是否正确？ 1用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 molL1。( ) 21 molL1的MgCl2溶液中，c(Cl)0.2 molL1。( ) 3从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl的物质的量浓度仍为1 molL1。( ) 46.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)0.2 molL1。( ) 学生交流,【提示】 1.错误 2.错误 3.正确 4.正确 归纳小结 使用物质的量浓度的注意事项 物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。 溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。,将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量 浓度为_。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为 0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质 的量浓度为_。,【答案】 (1)0.1 molL1 0.2 molL1(2)11.7 g 0.2 molL1,1.若要使(2)溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，需通 入标准状况下的HCl的体积为多少？(假设溶液体积不变) 【提示】 根据离子守恒H为0.1 mol/L时溶液中溶质为HCl和NaCl， c(Cl)c(H)c(Na)0.1 mol/L0.4 mol/L0.5 mol/L，原有NaCl 0.2 mol，故通入HCl的物质的量为0.3 mol， V(HCl)0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。,二、配制一定物质的量浓度的溶液,下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？ 使用容量瓶前检查它是否漏水。( ) 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。( ) 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。( ) 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。( ) 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。( ) 师生互动 【提示】 正确 错误 错误 错误 正确,归纳小结 配制物质的量浓度的溶液和容量瓶使用注意事项： 使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸馏水塞紧瓶塞，倒转，若不漏水，放正后再将瓶塞旋转180后塞紧，倒转，看是否漏水。 称量NaOH等易潮解、腐蚀性固体药品时应在烧杯等玻璃仪器中进行。 溶解或稀释过程中有明显热效应时要等溶液恢复至室温时再进行转移。,实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使 它完全溶解并冷却至室温。 B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小 心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入 容量瓶，并轻轻振荡。 E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。,(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。 a某同学观察液面的情况如右图所示 b没有进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠,【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择，误差分析根据c=中m、n、V的变化去分析。(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。【答案】 (1)ABDCE(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad,配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( ) 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液 沿玻璃棒转入容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切 A B C D 【解析】 将NaOH放在小烧杯中称取，错；定容过程中当加蒸馏水至刻 度线12 cm时，应改用胶头滴管定容，错。 【答案】 D,三、配制物质的量浓度溶液的误差分析,下表是配制NaOH溶液时某些操作对物质的量浓度的影响，你能准确判断结果吗？,学生交流 【提示】 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 不变 偏高 偏低 附：仰视或俯视刻度线图解,(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。,如图为配制250 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液的示意图。,回答下列问题： (1)中称得Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A某同学在第步观察液面时仰视_； B没有进行操作步骤和_； C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。 D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。,【解析】 (1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可 加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液 流到容量瓶外。 (3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一 定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视， V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果 在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左 码，使药品减少，结果偏低。 【答案】 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)A.偏低 B偏低 C偏低 D偏低,2.(1)第步操作前，容量瓶中存有少量蒸馏水，对所配溶 液浓度有何影响？ (2)第步骤时，若加水超过刻度线应如何处理？ 【提示】 (1)无影响。 (2)倒掉溶液重新配制。,【点拨】 1.一定物质的量浓度溶液的配制不同于一定质量分数溶液的配制，一定质量分数的溶液配制在烧杯中进行即可。 2配制一定物质的量浓度的溶液所需用的容量瓶在选用前一定注意体积(每只容量瓶均标有温度和规格)。 3浓溶液加水稀释的过程中，溶质的物质的量、质量始终保持不变。,1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( )A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,【答案】 D,2若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO42 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ),【答案】 D,【解析】 称量NaOH时需要托盘天平、药匙；溶解时需要烧杯、 玻璃棒；定容时需要250 mL容量瓶和胶头滴管。 【答案】 C,【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后 溶质的物质的量不变。,【答案】 C,5欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。回答下 列问题：(1)所需浓硫酸的体积为_mL。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的 量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度_。,【解析】,【答案】 (1)13.6 (2)15 偏低 (3)防止暴沸，迅速散热 低 (4)静置冷却至室温 偏高 偏低 (5)偏低,6已知某盐酸的密度为1.19 gmL1，HCl的物质的量浓度为12 molL1，求该盐酸中HCl的质量分数。,【答案】 36.8%,第四课时,一、化学实验基本方法,二、以物质的量为中心各物理量的相互关系,一、化学实验基本方法化学实验基本方法包括仪器的使用、基本操作以及观察、分析、描述实验现象的能力。另外实验安全及一般事故处理也是化学实验基本方法中 必须明确的。,(2008年上海化学)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 【解析】 根据反应的原理可知，应是块状固体与溶液反应，A项错误；此实验装置会逸出一部分气体，所以有毒的气体不宜用这一装置，C项错误；CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，阻碍反应的进一步进行，D项错误。 【答案】 B,1(2009年广东化学)下列有关实验操作的说法正确的是( ) A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 【解析】 A中KMnO4溶液能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞，应用酸式滴定管；B中pH试纸不能用蒸馏水润湿，测量时直接用玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上；D中钠与水反应不需要研磨，可取少量钠投入水中。 【答案】 C,2(2009年天津理综)下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D在含F