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文档简介

溶液的渗透压,扩散：物质由高浓度向低浓度运动的现象。,产生这种扩散现象的原因是存在浓度差 。,渗透现象和渗透压,一、渗透现象我们把这种溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液的扩散现象称为渗透现象，简称渗透。,(a )开始,（b）平衡,渗透现象 （a）开始（b）平衡,渗透方向：总是溶剂分子从纯溶剂一方向溶液一方，或是从单位体积内溶剂分子数多的一方向溶剂分子数少的一方。,渗透压示意图（a）渗透产生静压力 （b）阻止渗透施加外压,渗透压：当两种浓度不同的溶液用半透膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡所需施加于溶液的额外压力称为该溶液的渗透压。,单位：Pa 或 KPa；医学上常用KPa。,稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子或离子）及绝对温度成正比，而与溶质的本性无关。这个规律成为渗透压定律。,非电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是分子 电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是离子,二、渗透压与溶液浓度的关系,在非电解质溶液中，一个分子就是一个粒子。 在相同温度下，只要cB相同，溶液的渗透浓 度也相同，渗透压必然相等。,0.3mol/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液 和0.3mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液 渗透压相等,当两种非电解质溶液 cB不同时， cB大者，溶液的渗透压必然大。,在强电解质溶液中，分子全部电离成离子。 产生渗透压的粒子是离子，强电解质溶液的渗透浓度是电解质电离出的阴、阳离子的物质的量浓度的总和。,cB相等，渗透压不一定相等。,0.1molL-1 NaCl溶液与0.1molL-1 CaCl2溶液的渗透压的大小,比较,0.1molL-1 NaCl溶液中离子的总浓度为0.2molL-1；0.1molL-1 CaCl2溶液中离子的总浓度为0.3molL-1。,0.1molL-1 NaCl溶液的渗透压小于0.1molL-1 CaCl2溶液的渗透压。,在相同温度下，渗透压相等的两种溶液，称为等渗溶液。渗透压不相等的两种溶液，渗透压低的称为低渗溶液，渗透压高的称为高渗溶液。,等渗、高渗和低渗溶液,三、渗透压在医学上的意义,等渗溶液：渗透浓度在280-320 mmol/L范围内的溶液,低渗溶液:渗透浓度低于280 mmol/L的溶液,正常人血浆的渗透浓度大约为300 mmol/L,高渗溶液:渗透浓度高于320 mmol/L的溶液,在医学上，以正常人血浆的渗透压为标准确定：,临床补液时应注意补液的渗透浓度：,低渗溶液：细胞胀裂，形成“溶血”。,高渗溶液：细胞萎缩，形成“血栓”。
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