最新2017-2018高二化学下学期期末试题（含答案）

最新 2017-2018 高二化学下学期期末试题（含答案）7下列说法正确的是: A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3 是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.下列实验及其结论都正确的是选项 实验 结论A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大10.常温下，二氯化二硫 (S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2 的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为 :S、H2S 、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素 C 的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)r(B)r(C)r(A)D.A、B、 C 形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化， Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态 Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中分别加水，均稀释至 VmL，两种溶液的 pH 与lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.Khl(CO32-)(Khl 为第一级水解平衡常数) 的数量级为10-4B.曲线 N 表示 Na2CO3 溶液的 pH 随 lgV 的变化关系C.Na2CO3 溶液中存在 :c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.若将 Na2CO3 溶液加热蒸干，由于 CO32-水解，最终析出的是 NaOH 固体26.(15 分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3 是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示 ).A B C D开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由 .(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持60 70 至反应充分；ii.继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NalO和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g.步骤 i 反应完全的现象是 .步骤 ii 中 IO3-参与反应的离子方程式为 .步骤 iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是.某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3 杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出 NaI 中含有 NaIO3 杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或 “不合理”) ， 27.（15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1 ）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2 ）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（ g）分解反应：其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t= 时，N2O5（g）完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N2O5（g） 2N2O4（g ）+O2 （g） H1=4.4 kJmol12NO2（g ） N2O4（g） H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5（g）=2NO2（g ）+ O2（g）的 H =_ kJmol1。研究表明，N2O5（g ）分解的反应速率 v=2103 （kPamin1） 。t=62 min 时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的 =_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g ）完全分解后体系压强 p（35）_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于” ） ，原因是_。25 时 N2O4（ g） 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3 ）对于反应 2N2O5（g ）4NO2（g）+O2（g） ，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_ （填标号） 。Av （第一步的逆反应）v（第二步反应）B 反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).28.（13 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7完成下列填空：（1 ）步骤 I 中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2 ）步骤 II 中加入 H2O2 溶液的作用是 （用离子方程式表示） ；（3 ）用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH 的适宜范围是 。（4 ）步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是： ；进一步调节溶液 pH。（5 ）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。（6 ）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ） 。35.【化学选做一物质结构与性质】(15 分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥” ，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图) 为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .(2)Ni(CO)4 常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化学式) ，理由是 .(4)H2S 的键角 (填“大于 ”“小于” ”等于”)H2O 的键角，请从电负性的角度说明理由 .(5)NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为 69nm，O2-半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).36. 化学选选 5：有机化学基础（15 分）乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 R-Cl + SO2 + HCl 请回答：（1 ）写出 B 的官能团的电子式 。（2 ）写出有关物质的结构简式：A_。（3 ）指出反应类型：_。（4 ）写出下列化学方程式：反应 ；反应 。（5 ）二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。 a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧 E 的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_。(6)请写出由 1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选 )。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br化学部分7-13:CBCBDAD26.（15 分）(1)f a b c d e(ab 顺序可互换）过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率.(2)无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4 H20=3N2+2I-+9H20趁热过滤或过滤（1 分)80% 水合胼能与水中的溶解氧反应不合理（1 分）可能是 I- 在酸性环境中被 O2氧化成 I2 而使淀粉变蓝（ 1 分）27.（1 ） O2（2 ）53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 （3）AC28.（13 分） （1）D（1 分）(2) MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分，没有配平扣 1 分）(3) 4.14.7（2 分） ；(4) 除去溶液中的 Cu2+ （2 分）（5 ） （2 分，没有配平扣 1 分）（6 ）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2 分） 97.2% （2 分）35.（15 分）(1) （1 分） ；N （1 分）(2)分子晶体（1 分） ； sp3 杂化（1 分） ； CN- 或C22-（2 分）(3)H2SeO4H2SeO3(1 分） ，因为 H2SeO4 中非羟基氧数目比 H2SeO3 多，导致 H2SeO4 中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。 （2 分）(4)小于（1 分） ；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子