m教案39—42共价键

化学 选修 3 物质结构与性质专题 3微粒间作用力第三单元共价键一、共价键的形成以氢分子的形成为例：自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。元素的电负性相差小于 1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通常哪些元素的原子之间能形成共价键 ?氢气分子形成过程的能量变化 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。相距很远的两个氢原子相互逐渐接近 ,在这一过程中体系能量将 先变小后变大1、形成共价键的要点电子配对原理最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供 1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。2、共价键的本质当成键原子相互接近时 ,原子轨道发生重叠 ,自 旋方向相反 的未成对电子形成共用电子对 ,两原子核间的 电子概率密度增加 ,体系的能量降低 .3、共价键的特点（ 1）、饱和性： 原子有几个未成对电子就形成几个共价键。因为 S轨道是球形对称的，所以 S轨道与 S轨道形成的共价键没有方向性。（ 2）、方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于 p ,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。4、用电子式表示共价键的形成过程H+例如 用电子式表示共价键 HCl、 Cl2的形成过程Cl+又如 N2、 H2O的形成过程 2 + + N2：H2O：请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较分析：下列形成分子的原子使用哪些轨道上的电子 (即是哪些原子轨道进行重叠 ) H2 HF F2 O2 N2二、共价键的类型1、非极性键： 共用电子对不偏向任何原子的共价键 ，同种非金属元素的原子形成的共价键。2、极性键： 共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。配位键 ：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例， NH4+ 、H3O+归纳、小结 1、共价键： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2、极性键： 共用电子对发生偏向的共价键， 不同种元素的原子。非极性键： 共用电子对不偏向任何原子的共价键 ，同种元素的原子3、共用电子对的目的是 达到稳定结构（氢原子达到 2个电子，其他原子达到8个电子）二、共价键的类型1.键 ： “头碰头 ”X+ +ssX+-pxs+- -+Xpx px形成 键的电子称为 电子。原子轨道沿核间连线重叠 (即头碰头方式)形成的共价键 ,叫 键 .2.键 ： “肩并肩 ”+I+I XZZpZ pZ形成 键的电子称为 电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠 (即采用肩并肩 )方式形成的共价键 ,叫键 .键的类型键的类型有机物中的共价键1、 C H 是 键。2、 CC 是 键。3、 C=C 一个 键，一个 键。4、 C 一个 键，两个 键。乙烯、乙炔分子中 C-C 键比较稳定不容易断裂， 键比较容易断裂。请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个 键， 几个 键？1个 键+ 6个 键3个 键两个 键5个 键，一个 键拓展视野 苯分子中的共价键完成 P43交流与讨论1、极性键：非极性键：HCl CO H2OCl2 N2 H22、键的极性由强到弱的顺序：FH O H NH CH三、共价键的键能与化学反应热2、共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。1、共价键的键能：在 101kPa、 298K条件下， 1mol气态 AB分子生成气态 A原子和气态 B原子的过程所吸收的能量，称为 AB间共价键的键能。3、键长：成键两原子间的平均间距。4、共价键键能与键长的关系：请认真分析