2019中考化学一轮复习--化学方程式含解析

2019 中考化学一轮复习 -化学方程式含解析第五单元 化学方程式目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、质量守恒定律1.定义_参加化学反应_的各物质的质量总和，等于_ 反应后生成_的各物质的质量总和。2.理解(1)定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。(2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。(3)从微观角度分析， “质量守恒”的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。3.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间量的计算。二、化学方程式1.定义用_化学式_来表示化学反应的式子。2.意义(1)质的方面：表明_反应物_ 和_生成物_ 及反应条件。3.读法(以 4P+5O2 2P2O5 为例)(1)质的方面磷和氧气在_点燃_ 的条件下反应生成 _五氧化二磷_。(2)量的方面每_124_份质量的磷和_160_ 份质量的氧气完全反应生成_284_ 份质量的_ 五氧化二磷_。每_4_ 个磷原子和_5_ 个氧气分子完全反应生成_2_个_五氧化二磷_分子。4.书写原则(1)必须以_客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的_物质_和化学反应_。(2)要遵守_质量守恒定律_ ，等号两边的各原子的_种类_与 _数目_必须相等。注意：(1)化学方程式必须尊重客观事实。(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。(3)配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。6.配平化学方程式(1)依据。左右两边各元素的原子个数相等，即质量守恒。(2)方法。观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数，使之相等即可。最小公倍数法：选择在反应式两边各出现过一次，且原子个数相差较多的元素作为突破口，求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。三、化学反应的类型1.根据反应物、生成物的种类和数目分为四种基本类型2.根据在化学反应中得、失氧分类 四、根据化学方程式进行的有关计算1.计算依据：化学方程式中各物质之间的质量关系。2.计算的步骤：“ 设、写、找、列、求、答” ，即：第一，设出未知数；第二，写出正确的化学方程式；第三，找出已知量和未知量的质量关系；第四，列出正确的比例式；第五，求出未知数；第六，写出简明答案。为了便于记忆，化学方程式的计算可编成如下口诀：一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。3.基本题型：第一，有关纯净物的化学方程式的计算；第二，含杂质物质( 杂质不参加反应) 的计算；第三，溶液中的有关化学方程式的计算；第四，过量计算；第五，无数据(或缺数据 )计算；第六，有关图像及数据分析题。规律方法探究归类示例一 质量守恒定律【例 1】 在教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品分别以 A、B、C 、D 表示：A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒。你认为结论正确的是 后一种 (填“前一种”或“后一种”) ，而导致另一种结论错误的原因是_ 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大产生浮力增大，使得天平不平衡。 (2)丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因： 因为反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D 两个实验说明质量不守恒” 。请分析 B 实验不平衡的原因是 反应后生成的 CO2逸出，物质的质量减小 ；D 实验不平衡的原因是 反应后生成的 CO2 逸出，物质的质量减小 镁条与空气中的氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量大于镁的质量。 解析：(1)因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，因此气球胀大，气球受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡；(2)C 实验能够证明质量守恒定律，是由于在化学反应的过程中反应物中的原子重新组合成生成物，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此反应前后物质的质量相等；B 实验中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，使反应后容器内物质的质量减小，因此天平不平衡；D 实验中镁条燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应过程中产生的白烟扩散到空气中，因此天平不平衡。归类示例二 化学方程式及其书写【例 2】 利用工业煤制乙二醇( 重要的化工原料 )，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如下图所示。回答下列问题：(1)“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为_ _。 (2)合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与 Fe2O3 反应的一个化学方程式： _ _ 。 (3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料且原子利用率为 100%，则不可能得到的物质是_AC_(填字母序号)。 A.草酸(HOOCCOOH)B.甲醇(CH3OH)C.尿素CO(NH2)2(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)。 (2)CO 与 Fe2O3 在高温下反应生成铁和二氧化碳， H2与 Fe2O3 在高温下反应生成铁和 H2O；(3)根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律，不可能得到草酸和含氮元素的尿素；(4)化学对资源的开发利用及促进社会发展起着重要作用。归类示例三 化学反应类型的判断【例 3】 化学反应有不同的分类方法。对下列反应的分类错误的是( A )解析：反应 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应属于置换反应，A 项错误。归类示例四 根据化学方程式的计算【例 4】 向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗 H2SO4 的质量是多少克?(要求写出计算过程)答案：解:(1) 设与硫酸镁反应消耗 NaOH 的质量为 x,2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2+Na2SO480 58x 8.7 g解得 x=12 g氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 100%=30%(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗 H2SO4 的质量为 y,2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O80 9880 g30% y解得 y=29.4 g答：(1)氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 30%；(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗 H2SO4 的质量为 29.4 g。自主测试1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( D )解析：A.生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B.两种物质不反应，不能验证；C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。2.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 ( B )原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B.C. D.解析：根据化学反应的实质可知，反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质总质量不变，元素种类不变。而化学变化是产生新物质的变化，因此物质种类一定改变，分子个数可能改变。3.科研人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为 2CH3OH+3X+4NaOH = 2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为( A )A.O2 B.COC.CO2 D.H24.下列化学方程式书写正确的是 ( B )A.Fe2O3+4HCl =2FeCl2+3H2OB.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4C.3Fe+2O2 = Fe3O4D.2KNO3+CaCl2 =2KCl+Ca(NO3)2解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故A 错误；铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故 C 错误；硝酸钾与氯化钙反应没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故 D 错误。5.从 2H2+O2 2H2O 中获取的信息错误的是(B )A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气和氧气混合就可以发生反应C.4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变解析：由化学方程式可知，氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故常温下氢气和氧气混合不会发生反应。6.在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是( D )A.未测值为 3 gB.丙一定是催化剂C.该反应属于分解反应D.甲与乙反应的质量比为 143解析：根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=(25 g+15 g+1 g+5 g)-(11 g+1 g+22 g)=12 g，A 项错误；丙的质量不变，因此丙可能是该反应的催化剂，B 项错误；反应后甲质量减少了 14 g，因此甲是反应物，丁的质量增加了 17 g，因此丁是生成物