2017年高二化学下册期末复习知识点整理

XX 年高二化学下册期末复习知识点整理一、研究物质性质的方法和程序基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+2=2Na22 钠在空气中燃烧：2Na+2 点燃=Na223 钠与水反应：2Na+2H2=2NaH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na22+2H2=4NaH+2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na22+22=2Na23+26 碳酸氢钠受热分解：2NaH3=Na23+H2+27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaH+NaH3=Na23+H28 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na23+2+H2=2NaH3三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠的反应：l2+2NaH=Nal+Nal+H22 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3l2 点燃=2Fel33 制取漂白粉 2l2+2a2=al2+a2+2H24 氯气与水的反应：l2+H2=Hl+Hl次氯酸钠在空气中变质：Nal+2+H2=NaH3+Hl6 次氯酸钙在空气中变质：a2+2+H2=a3+2Hl四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量 n=N/N2 物质的量 n=/3 标准状况下气体物质的量 n=V/V4 溶液中溶质的物质的量 n=V五、胶体：定义：分散质粒子直径介于 1100n 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质定义：条：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质、氧化物、H3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 S42-;Ag+与 l-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 32-、H3-、S32-、S2-等;H-与 NH4+等。生成难电离的物质发生氧化还原反应：如：n4-与 I-;H+、N3-与 Fe2+等七、氧化还原反应降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2 升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 SN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 SN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2Hl=Fel2+H2铁与硫酸铜反应：Fe+uS4=FeS4+u在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3Fel2+l2=2Fel3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+2+2H2=4Fe3在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fel3+Fe=3Fel2铜与氯化铁反应：2Fel3+u=2Fel2+ul2少量锌与氯化铁反应：Zn+2Fel3=2Fel2+Znl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2Fel3=2Fe+3Znl2九、氮及其化合物的性质“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+2 放电=2N2N+2=2N23N2+H2=2HN3+N2 氨的工业制法：N2+3H22NH33 氨的实验室制法：原理：2NH4l+a2=2NH3+al2+2H2装置：与制 2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+Hl=NH4l干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：NH3+H2=NH3?H2NH3?H2NH4+H-氨的催化氧化：4NH3+24N+6H26 碳酸氢铵受热分解：NH4H3NH3+H2+27 铜与浓硝酸反应：u+4HN3=u2+2N2+2H28 铜与稀硝酸反应：3u+8HN3=3u2+2N+4H29 碳与浓硝酸反应：+4HN3=2+4N2+2H20 氯化铵受热分解：NH4lNH3+Hl十、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2 铜与硫蒸气反应：2u+S=u2S3 硫与浓硫酸反应：S+2H2S4=3S2+2H24 二氧化硫与硫化氢反应：S2+2H2S=3S+2H2铜与浓硫酸反应：u+2H2S4=uS4+S2+2H26 二氧化硫的催化氧化：2S2+22S37 二氧化硫与氯水的反应：S2+l2+2H2