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XX 秋高一化学知识点汇总 4氢氧化亚铁的制备方法、 化学反应原理：Fel2+2NaH=Fe2+2Nal；Fe2+2H-=Fe2、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条无Fe3+的环境；无 2 的环境。可以采取的措施排除溶液中的 Fe3+加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧加热煮沸；避免与空气接触反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等（2）不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al3Al23+3H2（白色不变）、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe3Fe23+3H2（红褐色变红棕色）、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：u2u+H2（蓝色变黑色）（3） 变价金属的高价态的碱的氧化性：、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe3+6HI=2FeI2+I2+3H2、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2u2+H3Hu2+H3H+2H2附：银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应：2AgH+H3H2Ag+H3NH4+3NH3+H2（4） 氢氧化铝的两性：电离方程式H+Al+H2Al3Al3+3H-、与硫酸反应生成硫酸铝和水：2Al3+3H2S4=Al23+6H2；Al3+3H+=Al3+3H2；、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al3+NaH=NaAl2+2H2；Al3+H-=Al+2H2；比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（1）物理性质：溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：a3a2。（2）化学性质：盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐。与酸的反应：、与盐酸反应：化学方程式：Na23+2Hl=2Nal+H2+2；Na23+Hl=Nal+NaH3；NaH3+Hl=Nal+H2+2离子方程式：+2H+=H2+2；+H+=H；H+H+=H2+2意义：碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多；例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：取 2 毫升 B 溶液盛于试管中，另取少量 A 溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放 3滴；如果产生气泡，说明 B 溶液是盐酸，A 溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2Hl+Na23=2Nal+
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