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XX 高二化学下册期末常考复习重点第 1 章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热效应、化学反应的反应热反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0 时，反应为吸热反应;Q0 时，反应为放热反应。反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-式中表示体系的热容，T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为 H，单位为l-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 H 表示。反应焓变 H 与反应热 Q 的关系。对于等压条下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H-H。反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应吸收能量，为吸热反应。H0，反应释放能量，为放热反应。反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2+2=H2;H=-288l-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态、液态、气态、溶液。化学方程式后面写上反应焓变 H，H 的单位是l-1 或l-1，且 H 后注明反应温度。热化学
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