xx高中化学知识点：偏铝酸盐

XX 高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Al2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如 Al3+H-?Al2-+2H2。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AL2-+2H2=AL3+H-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AL2-+H+H2=AL3 过量强酸：AL2-+4H+=AL3+2H2 与弱酸（H23）发生反应：即通入 2 气适量 2：2AL2-+2+3H2=2AL3+32-过量 2：AL2-+2+2H2=AL3+H3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3+3AL2-+6H2=4AL3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质 Al 盐偏碱性的盐。Al2-+H+H2=Al3Al2-+4H+=Al3+2H2偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Al2-+2H2=Al3+H-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：Al2-+H+H2=Al3过量强酸：Al2-+4H+=Al3+2H2与弱酸（H23）发生反应：即通入适量 2：2Al2-+2+3H2=2Al3+32-过量 2：Al2-+2+2H2=Al3+H3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3+3Al2-+6H2=4Al3偏铝酸盐也可以理解为两性物质 Al 盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有 Al2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有 H-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Al2-与Al3+、Fe3+、NH4+、H3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：Al3+3H-=Al3Al3H-=Al2-2H2Al3+4H-=Al2-2H2Al2-2H22=Al3H3-Al2-+H+H2=Al3Al2-+4H+=Al3+2H2相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠：俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等与 H+反应：32-+2H+=2+H2与 NaH 不反应与石灰水反应：32-+a2+=a3与氯化钡反应：32-+Ba2+=Ba3与 2 反应：32-+2+H2=2H3-碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH116。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应2HlNa23=2Nal2H2向 Na23 溶液里逐滴加入盐酸HlNa23=NalNaH3HlNaH3=Nal2H2特别提醒Na23 和盐酸可以用互滴法鉴别。滴加顺序不同，放出 2 的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：向 Na23 中逐滴加入盐酸，消耗 Hl 的体积与产生 2 的体积的关系如图 1 所示；向 NaH3 中逐滴加入盐酸，消耗 Hl 的体积与产生 2 的体积的关系如图 2 所示；向 NaH、Na23 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 Hl 的体积与产生 2 的体积的关系如图 3 所示；向 Na23、NaH3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 Hl 的体积与产生 2 的体积的关系如图 4 所示。相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。与碱反应：Al3+3H-=Al3Al3+4H-=Al2-+2H2Al3+3Al2-+6H2=4Al3铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性 Al3+3H2=Al3+3H+与碱反应：Al3+3H-=Al3Al3+4H-=Al2-+2H2易发生双水解：Al3+3Al2-+6H2=4Al3铝盐与强碱溶液作用生成 Al3 沉淀的计算反应关系如下：Al3+3H-=Al3Al3+H-=Al2-+2H2Al3+4H-=Al2-+2H2分析以上三个化学反应方程式，所得 Al3 沉淀的物质的量与 n、n 的关系为：当3 时，所得沉淀的物质的量：nAl3=n当4 时，所得沉淀的物质的量：nAl3=0当 34 时，所得沉淀的物质的量：nAl3=4n-n2、有关 Al3 的图像分析向溶液中滴加溶液A 段：AB 段：向强碱溶液中滴入铝盐溶液A 段：AB 段：向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。向偏铝酸盐溶液中滴入强酸A 段：B 段：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液A 段：AB 段：“铝三角”关系：Al3+3H-=Al3Al3H-=Al2-2H2Al3+4H-=Al2-2H2Al2-2H22=Al3H3-Al2-+H+H2=Al3Al2-+4H+=Al3+2H2典型例题解析：在 0Lbl?L1 的 All3 溶液中加入 0Lal?L1NaH 溶液。当 a3b 时，生成 Al3 沉淀的物质的量为_。当 a、b 满足_条时，无沉淀产生。当 a、b 满足_条时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al3 的质量为_g。 解析：依题意知，在 All3 溶液中加入 NaH 溶液有如下两个反应发生：All33NaH=Al33NalAll34NaH=NaAl23Nal2H2根据以上两反应可以看出：当 a3b 时，只发生第一个反应，此时 NaH 不足量，产生沉淀的量取决于 NaH。3nAl3n（NaH）?。所以答案为 00a/3l。如果无沉淀生成，Al 元素全部以 Al2形式存在。nn14，即 ab41，所以答案为 a4b。此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以 Al3 和Al2两种形式存在。符合关系：即，整理得：3ba4b 或。求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应中，All3 物质的量为 x，则 Al3 为 x，NaH 为3x。反应中 Al