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2018 高考化学备考资料：铜的知识点【化学元素钙基本介绍】铜是一种过渡元素，化学符号 u，英文 pper，原子序数 29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜） 。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。铜是人类最早使用的金属之一。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为001%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到 3%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。【制取方法】1、u+H2S4=uS4+H22、Ag2S4+u=uS4+2Ag3、u2+H2S4=uS4+2H24、u+2H2S4=加热=uS4+2H2+S2、u3+H2S4=uS4+H2+2【实验常见公式】1、木炭还原氧化铜:2u+高温 2u+22、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+uS4=FeS4+u3、氯气与金属铜反应：u+l2 点燃 ul24、浓硫酸与铜反应：u+2H2S4uS4+2H2+S2、浓硝酸与铜反应：u+4HN3=u2+2H2+2N26、稀硝酸与铜反应：3u+8HN33u2+4H2+2N【用途】1、铜是人类应用最古老的金属之一，椐考古证明早在一万年前，西亚人已用铜制作装饰品之类的物。考古还发现，早在公元前约 3000 年，用铜和锡制成的青铜合金，使人类进入了青铜时代。2、铜可锻、耐蚀、有韧性，而且是电和热的优良导体;铜和其它金属如锌、铝、锡、镍等形成的合金，具有新的特性，有许多特殊用途。今天铜已经广泛的应用于家庭、工业、高技术等场合。铜还是所有金属中最易再生的金属之一，目前，再生铜约占世界铜总供应量的 40%。3、在各种家庭设备和器具中，为了导电导热，都要用铜，在通讯、水和气输送、屋顶建造中也要用铜。铜还可作为保护植物和农作物的杀菌剂。铜的合金，如青铜，可用于艺术品如铸像的铸造。铜广泛用于电气系统，它的强度、延展性和耐蚀性使它成为建筑物电路的优良导体，它也用作高、中、低电压的动力电缆，还是制造电动机和变压器的材料。国际铜研究组指出，在部分通讯系统中，光导纤维虽已取代铜，但在“最后 1 英里”或区段，铜仍是优先选用的材料。在个人计算机和硬中，广泛使用铜接线电缆。在屋顶建造中，为了抵抗极端气候，用铜是值得的
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