高考化学试题及答案

高考化学试题及答案小编为你精心整理的高三学生高考化学解析,希望对你有帮助! 如果喜欢就请继续关注我们的后续更新吧！7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指 A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B 【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选 B。 考点：考查物质氧化性的判断8NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O 和 18gH2O中含有的质子数均为 10NA B/L亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 D密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A1：1B2：3C3：2D2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D 【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe分反应，则生成硝酸亚铁和 NO气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。考点：考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A考点：考查对原电池反应的判断12W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：Y 试题分析：W 的 L层无电子，则 W是 H元素；X 的 L层有 5个电子，则 X是 N元素，Y 与 Z的 L层都是 8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为 18可知 Y与 Z的最外层电子数之和为 12，Z 的原子序数大于 Y，所以 Y是 P，Z 是 Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点 XW，错误；B、H 元素的非金属性比 Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N 与 P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选 B。 考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13浓度均为/L、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH的碱性 BROH 的电离程度：b点大于 a点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当【答案】D=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大溶液的 pH=10，MOH 溶液中不存在电离平衡，而 ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则 c(R+)浓度增大，而升高温度，对 c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选 D。考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断26草酸存在于自然界的植物中，其K1=102，K2=105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B的主要作用是_。乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H反应管中盛有的物质是_。能证